Question

Найти массу хлорида кальция,который образуется при взаимодействии 10г карбоната кальция с соляной кислатой (помогите)

Answer 1

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для нахождения массы хлорида кальция, который образуется при взаимодействии 10 г карбоната кальция (CaCO3) с соляной кислотой (HCl), нам нужно знать химический баланс реакции и молярные массы соединений.

Уравнение реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из этого уравнения видно, что каждый моль карбоната кальция (CaCO3) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl) и образует один моль хлорида кальция (CaCl2).

1. Вычислим молекулярную массу CaCO3: M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3 * M(O) M(CaCO3) = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль

2. Теперь вычислим количество молей карбоната кальция в 10 г:

   моли CaCO3 = масса / молекулярная масса моли CaCO3 = 10 г / 100.09 г/моль ≈ 0.0999 моль

3. Поскольку каждый моль карбоната кальция образует один моль хлорида кальция, то количество молей CaCl2 также будет 0.0999 моль.

4. Теперь вычислим массу хлорида кальция (CaCl2):

   масса CaCl2 = количество молей * молекулярная масса CaCl2 масса CaCl2 = 0.0999 моль * (40.08 г/моль + 2 * 35.45 г/моль) ≈ 9.94 г

Таким образом, масса хлорида кальция, который образуется при взаимодействии 10 г карбоната кальция с соляной кислотой, составляет около 9.94 г.