Question

Почему Al проявляет валентность =3 ? Подробно пожалуйста

Answer 1

находится в lllA (3 главной) группе

Answer 2

у него свободных три электрона внешнего уровня, они и определяют валентность.

Answer 3

Алюминий (Al) обычно проявляет валентность равную 3, потому что у него в электронной структуре 13 электронов и атомный номер 13. Давайте подробнее рассмотрим, почему это происходит.

Атом алюминия имеет следующую электронную конфигурацию: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

Это означает, что у атома алюминия есть 13 электронов, распределенных по разным энергетическим уровням. Первый уровень (K-уровень) содержит 2 электрона, второй (L-уровень) содержит 8 электронов, а третий (M-уровень) содержит 3 электрона.

Сначала мы рассмотрим первые два электрона, которые находятся на K-уровне (1s²). Эти два электрона являются внутренними и не участвуют в химических реакциях. Теперь рассмотрим оставшиеся 11 электронов, находящихся на L- и M-уровнях.

На L-уровне (втором уровне) есть 8 электронов, и он может вместить максимум 8 электронов. Поэтому L-уровень полностью заполнен.

Оставшиеся 3 электрона находятся на M-уровне (третьем уровне). Согласно правилам заполнения электронных оболочек, M-уровень имеет следующую структуру: 3s² 3p¹

3s-подуровень может вместить 2 электрона, и у него уже есть 2 электрона. Оставшийся 1 электрон находится в 3p-подуровне, который также может вместить 6 электронов, но в данном случае он содержит только 1 электрон.

Таким образом, у атома алюминия осталось 1 несвязанный электрон в 3p-подуровне. Этот несвязанный электрон может образовывать химические связи с другими атомами, и это обычно проявляется в том, что алюминий формирует трехвалентные соединения, потому что он готов предоставить этот один электрон для образования химической связи с другими элементами.

Таким образом, валентность алюминия равна 3, потому что он может образовывать три химические связи, предоставляя свой один несвязанный электрон на 3p-подуровне для образования связей с другими атомами.