Question

27. Натрий при комнатной температуре может реагировать с каждым из двух веществ:1) CH3OH, H2O;3) H2, SiO2;2) CH4, HF;4) H2SO4, C6H14.28. Укажите массовую долю алюминия в продукте сплавления оксида алюминия сгидроксидом бария:1) 0,699;2) 0,614;3) 0,581;4) 0,212.​

Answer 1

1) 2CH3OH + 2Na = 2CH3ONa + H2

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2) Al2O3 + Ba(OH)2 (t)= Ba(AlO2)2 + H2O

M(Ba(AlO2)2) = 255 г/моль

M(Al) = 27 г/моль

W(Al) = 54/255 = 0.212

Answer 2

27. Натрий при комнатной температуре может реагировать с водой (H2O) и метаном (CH4), поэтому правильный ответ - 2) CH4, HF.

28. Для расчета массовой доли алюминия в продукте сплавления оксида алюминия (Al2O3) с гидроксидом бария (Ba(OH)2), нам нужно определить молекулярные массы обоих соединений и вычислить их соотношение.

Молекулярная масса Al2O3: Алюминий (Al) имеет атомную массу приблизительно 27 г/моль. Кислород (O) имеет атомную массу приблизительно 16 г/моль. Molar mass Al2O3 = 2 * масса Al + 3 * масса O Molar mass Al2O3 = 2 * 27 г/моль + 3 * 16 г/моль Molar mass Al2O3 = 54 г/моль + 48 г/моль Molar mass Al2O3 = 102 г/моль

Молекулярная масса Ba(OH)2: Барий (Ba) имеет атомную массу приблизительно 137 г/моль. Кислород (O) имеет атомную массу приблизительно 16 г/моль. Водород (H) имеет атомную массу приблизительно 1 г/моль. Molar mass Ba(OH)2 = масса Ba + 2 * масса O + 2 * масса H Molar mass Ba(OH)2 = 137 г/моль + 2 * 16 г/моль + 2 * 1 г/моль Molar mass Ba(OH)2 = 137 г/моль + 32 г/моль + 2 г/моль Molar mass Ba(OH)2 = 171 г/моль

Теперь мы можем вычислить массовую долю алюминия (Al) в Al2O3: Массовая доля Al = (Масса Al / Молекулярная масса Al2O3) * 100% Массовая доля Al = (2 * 27 г / 102 г/моль) * 100% Массовая доля Al = (54 г / 102 г/моль) * 100% Массовая доля Al ≈ 52.94%

Таким образом, массовая доля алюминия в продукте сплавления оксида алюминия с гидроксидом бария приблизительно 52.94%.