Question

Очислить масу, нитроген 2 оксиду обьем 5.6л

Answer 1

Оксид азота (II) NO.

Молярная масса M(NO) = 14+16=30 г/моль

Количество вещества n = V/Vₐ = 5,6 л / 22,4 л = 0,25 моль

Масса m = n*M = 0,25 моль * 30 г/моль = 7,5 г.

Масса оксида азота (II) заданного объема = 7,5 г.

Answer 2

Для расчета массы диоксида азота (NO2) по его объему (5,6 л) при известных условиях (давление и температура) вам потребуется использовать закон идеальных газов. Закон идеальных газов выглядит следующим образом:

PV = nRT

Где: P - давление газа (в паскалях) V - объем газа (в метрах кубических) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)) T - абсолютная температура (в кельвинах)

Мы знаем объем (V) и условия (нормальные условия) для NO2, которые включают температуру около 298 К и давление около 1 атмосферы (101325 Па). Мы также знаем, что NO2 состоит из одного атома азота (N) и двух атомов кислорода (O), поэтому молекулярная масса NO2 равна массе азота (N) плюс дважды массе кислорода (O).

Молекулярная масса азота (N) = 14 г/моль Молекулярная масса кислорода (O) = 16 г/моль

Молекулярная масса NO2 = 14 г/моль (N) + 2 * 16 г/моль (O) = 46 г/моль

Теперь мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа, чтобы найти количество молей (n) NO2:

PV = nRT

n = (PV) / (RT)

n = (101325 Па * 5,6 л) / (8,314 Дж/(моль·К) * 298 К)

n ≈ 23,08 моль

Теперь мы знаем количество молей NO2. Чтобы найти его массу, мы умножим количество молей на молекулярную массу:

Масса NO2 = n * молекулярная масса NO2 Масса NO2 = 23,08 моль * 46 г/моль ≈ 1060,88 г

Таким образом, масса диоксида азота (NO2) в объеме 5,6 л при нормальных условиях составляет примерно 1060,88 граммов.