Question

Дано: m(Fe)-7г CuSo4 Найти: m(Cu)-?

Answer 1

Дано:

m(Fe) = 7г

CuSО₄

Найти:

m(Cu)-?

Объяснение:

М(Fe) = 56 г/моль

n(Fe) = m/M = 7 г/56 г/моль = 0,125 моль

М(Cu) = 64 г/моль

Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄

Из УХР видно, что n(Cu)=n(Fe)

n(Cu) = 0,125 моль

m(Cu) = n(Cu)*M(Cu)

m(Cu) = 0,125 моль*64 г/моль = 8 г

Ответ: 8 г

Answer 2

7г Хг

Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu

56г 64г

Х=7*64/56=8г

Answer 3

Чтобы решить эту задачу, нужно использовать законы сохранения массы в химических реакциях. Уравнение реакции между медным купоросом (CuSO₄) и железом (Fe) выглядит следующим образом:

CuSO₄ + Fe → Cu + FeSO₄

Из уравнения видно, что моль CuSO₄ взаимодействует с молью Fe, образуя моль Cu и моль FeSO₄.

Молярные массы веществ:

• CuSO₄: 63.55 (Cu) + 32.07 (S) + 4 * 16 (O) = 159.55 г/моль
• Fe: 55.85 г/моль
• Cu: 63.55 г/моль
• FeSO₄: 55.85 (Fe) + 32.07 (S) + 4 * 16 (O) = 151.85 г/моль

Сначала найдем количество вещества CuSO₄:

n(CuSO₄) = m(CuSO₄) / M(CuSO₄) = 7 г / 159.55 г/моль ≈ 0.0439 моль

Исходя из уравнения реакции, соотношение между молью CuSO₄ и молью Cu равно 1:1. Таким образом, количество молей Cu тоже будет равно 0.0439 моль.

Теперь найдем массу Cu:

m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) = 0.0439 моль * 63.55 г/моль ≈ 2.79 г

Итак, масса меди (Cu) в реакции составит приблизительно 2.79 грамма.