Question

СРООЧНО!!!!! Який об'єм газу (н.у.) виділяється при взаємодії 9г оцтової кислоти з натрієм?

Answer 1

9/120 = x/22.4

x = (9*22.4)/120 = 1.68 л

Answer 2

Для визначення об'єму газу, який виділяється при взаємодії 9 грамів оцтової кислоти (CH3COOH) з натрієм (Na), спершу нам потрібно знати хімічну реакцію, яка відбувається між ними.

Реакція взаємодії оцтової кислоти з натрієм виглядає так:

CH3COOH + Na -> CH3COONa + H2

У цій реакції оцтова кислота (CH3COOH) реагує з натрієм (Na), утворюючи ацетат натрію (CH3COONa) і водень (H2).

Далі ми можемо визначити кількість молей оцтової кислоти і натрію, що беруть участь у реакції:

Маса CH3COOH = 9 г Маса Na = маса CH3COOH (оскільки реакція 1:1)

Для обчислення кількості молей можна використовувати масу та молекулярну масу речовин:

Молекулярна маса CH3COOH: C - 12.01 г/моль H - 1.01 г/моль O - 16.00 г/моль

Молекулярна маса CH3COOH = 12.01 + 3 * 1.01 + 2 * 16.00 = 60.03 г/моль

Кількість молей CH3COOH = Маса / Молекулярна маса = 9 г / 60.03 г/моль ≈ 0.149 моль

Так як реакція 1:1, то кількість молей Na також дорівнює 0.149 моль.

Тепер, знаючи кількість молей водню (H2), ми можемо визначити об'єм газу при нормальних умовах (н.у.). Один мільйон молекул H2 займає об'єм близько 22.4 літра при н.у.

0.149 моль H2 * 22.4 л/моль = приблизно 3.34 літра H2

Отже, об'єм газу (н.у.), який виділяється при взаємодії 9 г оцтової кислоти з натрієм, становить приблизно 3.34 літра.