Question

после испускания 5,6 л аммиака через раствор серной кислоты с массовой долей 10 процентов получили раствор срденей соли. определите массу исходного раствора серной кислоты​

Answer 1

Решение задачи во вложении.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать законы сохранения массы и химические уравнения реакции.

Сначала определим химическое уравнение реакции между аммиаком (NH₃) и серной кислотой (H₂SO₄):

$NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄$

Из уравнения видно, что один моль аммиака реагирует с одним молью серной кислоты, образуя аммонийсульфат ((NH₄)₂SO₄)).

Масса аммиака, который реагировал, составила $5.6 \, \text{л} \times 0.001 \, \text{кг/л} = 0.0056 \, \text{кг}$.

Согласно уравнению реакции, для образования одного моля аммонийсульфата требуется один моль серной кислоты. Молярная масса аммонийсульфата равна:

$(NH₄)₂SO₄: 2 \times 14.01 \, \text{г/моль} (N) + 8 \times 1.01 \, \text{г/моль} (H) + 32.07 \, \text{г/моль} (S) + 4 \times 16.00 \, \text{г/моль} (O) = 132.14 \, \text{г/моль}$

Таким образом, мольная масса серной кислоты (H₂SO₄) равна 98.08 г/моль. Поскольку мольные соотношения в уравнении 1:1, масса серной кислоты, необходимая для реакции с аммиаком, составляет:

$0.0056 \, \text{кг} \times \frac{98.08 \, \text{г/моль}}{132.14 \, \text{г/моль}} = 0.00418 \, \text{кг}$

Таким образом, масса исходного раствора серной кислоты составляет 0.00418 кг или 4.18 г.