Question

Раствор , содержащий 3,7 грамиа гашёной извести поглотил 2,64 грамма СО2 . Рассчитайте массу выравшего осадка​

Answer 1

Ответ:

4 г

Объяснение:

Пишем реакцию взаимодействия гашеной извести с углекислым газом

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

Считаем количество вещества гашеной извести

n(Ca(OH)₂) = m(Ca(OH)₂) / M(Ca(OH)₂) = 3.7 / 74 = 0.05 моль

Считаем количество вещества углекислого газа

n(CO₂) = m(CO₂) / M(CO₂) = 2.64 / 44 = 0.06 моль

Можем сделать вывод, что на этой стадии образуется 0.05 моль осадка (карбоната кальция)

Видим, что углекислого газа на 0.01 моль больше чем извести, а значит он будет дальше взаимодействовать с карбонатом кальция

CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂

Если углекислого газа в эту реакцию вступает 0.01 моль, то также вступает и 0.01 моль карбоната кальция, в результате чего образуется растворимое вещество. Поэтому осадка (карбоната кальция) остается 0.05 - 0.01 = 0.04 моль. Считаем его массу, а это и будет наш ответ

m(CaCO₃) = n(CaCO₃) * M(CaCO₃) = 0.04 * 100 = 4 г

Answer 2

Для расчета массы выпавшего осадка (CaCO3) из раствора, нужно учесть реакцию между гашеной известью (Ca(OH)2) и углекислым газом (CO2). Реакция выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Молярная масса Ca(OH)2 = 40,1 г/моль (Ca) + 2 * 16,0 г/моль (O) + 2 * 1,0 г/моль (H) = 74,1 г/моль Молярная масса CO2 = 12,0 г/моль (C) + 2 * 16,0 г/моль (O) = 44,0 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей гашеной извести (Ca(OH)2) и углекислого газа (CO2) в реакции:

Количество молей Ca(OH)2 = масса / молярная масса = 3,7 г / 74,1 г/моль = 0,05 моль Количество молей CO2 = масса / молярная масса = 2,64 г / 44,0 г/моль = 0,06 моль

Из уравнения реакции видно, что один моль Ca(OH)2 реагирует с одним моль CO2. Таким образом, количество молей CaCO3, которое выпадет в осадок, будет равно 0,05 моль.

Теперь найдем массу выпавшего осадка (CaCO3):

Масса CaCO3 = количество молей × молярная масса CaCO3 = 0,05 моль × (40,1 г/моль + 12,0 г/моль + 3 * 16,0 г/моль) = 0,05 моль × 100,1 г/моль = 5,005 г

Масса выпавшего осадка (CaCO3) составляет приблизительно 5,005 граммов.