Question

Для восстановления меди из оксида меди(2) израсходован водород объемом 1,12 л(н.у.) Сколько меди(в г.) при этом выделилось?

Answer 1

Ответ:Дано:

V(H2) = 1,12 л.

Найти:

m(Cu).

Решение.

1,12 л х л

СuО + Н2 -» Сu + Н20

1 моль 2 моль

22,4 л 64 г

V(H2) = Vm/v(H2) = 22,4 л/моль*1 моль = 22,4 л

m(Cu) = M(Cu)-V(Cu) = 64 г/моль*1 моль = 64 г

1,12 л/22,4 л = х г/64 г;

х = 1,12 л*64 г/22,4 л = 3,2 г.

Ответ. 3,2 г меди выделилось.

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим уравнение реакции между оксидом меди(II) и водородом:

CuO + H2 → Cu + H2O

Из уравнения видно, что одна моль меди(II) оксида (CuO) реагирует с одной молью водорода (H2), образуя одну моль меди (Cu).

Для того чтобы узнать, сколько граммов меди выделилось, нам нужно определить количество молей меди в реакции, а затем преобразовать это количество в граммы, учитывая молекулярную массу меди.

1. Начнем с объема водорода, который составляет 1,12 л (н.у.). Мы знаем, что 1 моль газа при н.у. занимает 22,4 литра. Таким образом, количество молей водорода можно вычислить следующим образом:

   количество молей H2 = объем H2 (л) / объем моля (л/моль)

   количество молей H2 = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль H2

2. По уравнению реакции видно, что количество молей меди (Cu) будет таким же, как количество молей водорода (H2). Таким образом, у нас также есть 0,05 моль меди.

3. Теперь найдем массу меди, зная ее молекулярную массу. Молекулярная масса меди (Cu) равна примерно 63,55 г/моль.

   масса Cu (г) = количество молей Cu × молекулярная масса Cu масса Cu (г) = 0,05 моль × 63,55 г/моль ≈ 3,18 г

Таким образом, при реакции выделилось примерно 3,18 г меди.