Question

Вычислить массу осадка карбоната кальция, получившегося при воздействии 40 г хлорида кальция с раствором карбоната натрия!!! СРОЧНО

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  40 г                                      Х г

 CaCl2     +     Na2CO3   =   CaCO3   +   2NaCl

n=1 моль                                n=1 моль

М = 111 г/моль                      М = 100г/моль

m=111 г                                  m=100 г

40 г  CaCl2   -   Х г  СаСО3

111 г CaCl2   -  100 г  СаСО3

m(CaCO3) = 40* 100 / 111 =36 г

Answer 2

Для вычисления массы осадка карбоната кальция, получившегося при воздействии 40 г хлорида кальция с раствором карбоната натрия, нам нужно знать баланс химической реакции между хлоридом кальция (CaCl2) и карбонатом натрия (Na2CO3). Эта реакция будет выглядеть следующим образом:

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль CaCl2 (молярная масса около 111 г/моль) реагирует с 1 молью Na2CO3 (молярная масса около 106 г/моль) и образует 1 моль CaCO3 (молярная масса около 100 г/моль).

1. Сначала определим количество моль хлорида кальция:

Масса CaCl2 = 40 г Молярная масса CaCl2 = 111 г/моль

Количество моль CaCl2 = Масса CaCl2 / Молярная масса CaCl2 Количество моль CaCl2 = 40 г / 111 г/моль ≈ 0,360 моль CaCl2

2. Теперь, зная количество молей CaCl2, мы можем определить количество моль Na2CO3, которое реагирует в соответствии с уравнением:

Количество моль Na2CO3 = Количество моль CaCl2 = 0,360 моль

3. Теперь вычислим массу карбоната кальция (CaCO3), образовавшуюся в реакции:

Масса CaCO3 = Количество моль CaCO3 × Молярная масса CaCO3 Масса CaCO3 = 0,360 моль × 100 г/моль = 36 г

Таким образом, масса осадка карбоната кальция составляет 36 г.