Question

КАК СМЕСТИТЬСЯ РАВНОВЕСИЕ РЕАКЦИИ 3H2+N2=2NH3 ПРОТЕКАЮЩЕЙ В ЗАКРЫТОМ СОСУДЕ, ЕСЛИ ДАВЛЕНИЕ В НЕМ УВЕЛИЧИТЬ В 3 РАЗА?

Answer 1

Ответ:

в сторону продуктообразования

Объяснение:

система будет стараться нормализовать давление путем образования продукта, тк объем он станет занимать в два раза меньший, нежели исходная смесь. по уравнению: 3 моль водорода + 1 моль азота, а результат: 2 моль аммиака

Answer 2

Для определения, как изменится равновесие реакции при увеличении давления в 3 раза, мы можем использовать принцип Ле Шателье. Этот принцип гласит, что если на систему в равновесии воздействует изменение (например, изменение давления), то система сдвигается в направлении, которое компенсирует это изменение.

У нас есть реакция:

3H2 + N2 ⇌ 2NH3

Изначально, пусть равновесие находится при каком-то определенном давлении (P0). Теперь давление увеличивается в 3 раза, то есть становится 3P0.

Чтобы понять, как это повлияет на равновесие, давайте рассмотрим стохиометрию реакции. Видно, что входные реагенты H2 и N2 имеют коэффициенты 3 и 1 соответственно, в то время как продукт NH3 имеет коэффициент 2. Это означает, что при увеличении давления, система будет сдвигаться в сторону уменьшения молей газовых частиц, чтобы компенсировать увеличение давления.

Итак, увеличение давления в 3 раза приведет к сдвигу равновесия влево, в сторону реагентов (H2 и N2), что означает, что концентрации H2 и N2 увеличатся, а концентрация NH3 уменьшится. В результате, производительность NH3 также уменьшится.

Обратите внимание, что изменение концентраций и производительности зависит не только от изменения давления, но и от начальных концентраций реагентов и от температуры системы.