Question

Используя метод электронного баланса расставить коэффициенты в уравнениях ОВР, определить окислитель и восстановитель

Answer 1

Ответ:

2KMnO4 + 5 H2O2 + 6 HCl = 5 O2 + 2KCl + 2 MnCl2 + 8 H20

Объяснение:

Mn в соединении KMnO4 имеет степень окисления +7. В соединении MnCl2 - +2, значит Mn принимает (+) 5 электронов и является окислителем. 2O в соединении H2O2 имеет степень окисления -1, а в соединении O2 - с\о 0. Отсюда следует, что O отдал (-) 2 электрона и стал восстановителем.

Проще говоря:

Mn +7 ---+5e--> Mn +2 - окислитель

2O -1 ---- -2e---> O2 0 - восстановитель

Перед KMnO4 ставим 2, перед H2O2 - 5.

Answer 2

Метод электронного баланса (или метод полуреакции) используется для определения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций (ОВР) и для определения окислителя и восстановителя в этих реакциях. Чтобы выполнить этот метод, следуйте этим шагам:

1. Сначала напишите уравнение ОВР. Например, давайте рассмотрим реакцию между перманганатом калия (KMnO4) и оксалатом натрия (Na2C2O4) в кислой среде:

   KMnO4 + Na2C2O4 → Mn2+ + CO2 + K+ + Na+ + H2O

2. Разделите уравнение на полуреакции окисления и восстановления. Полуреакция окисления начинается с перманганата калия (KMnO4) и заканчивается марганцем в виде Mn2+. Полуреакция восстановления начинается с оксалата натрия (Na2C2O4) и заканчивается продуктами, такими как CO2, K+, Na+ и H2O.

   Полуреакция окисления: 5e- + 8H+ + MnO4- → Mn2+ + 4H2O Полуреакция восстановления: C2O4^2- → 2CO2 + 2e-

3. Сбалансируйте электроны в обеих полуреакциях, чтобы количество передаваемых электронов было одинаковым. В данном случае, для этого умножьте вторую полуреакцию на 5, чтобы обеспечить равное количество электронов в обеих полуреакциях:

   Полуреакция окисления: 5e- + 8H+ + MnO4- → Mn2+ + 4H2O Полуреакция восстановления: 5C2O4^2- → 10CO2 + 10e-

4. Теперь уравновесьте количество атомов и зарядов в каждой из полуреакций. В данном случае, для полуреакции окисления, добавьте 5 молекул воды (H2O) на левую сторону и 5 молекул оксалата (C2O4^2-) на правую сторону. Для полуреакции восстановления, добавьте 10 молекул углекислого газа (CO2) на правую сторону:

   Полуреакция окисления: 5e- + 8H+ + MnO4- + 5C2O4^2- → Mn2+ + 20CO2 + 4H2O Полуреакция восстановления: 5C2O4^2- → 10CO2 + 10e-

5. Теперь объедините обе полуреакции, учтя, что количество передаваемых электронов должно быть одинаковым. В данном случае, перемножьте вторую полуреакцию на 2 и сложите обе полуреакции:

   5e- + 8H+ + MnO4- + 5C2O4^2- + 10C2O4^2- → Mn2+ + 20CO2 + 4H2O

6. Сократите одинаковые ионы на обеих сторонах уравнения:

   5e- + 8H+ + MnO4- + 15C2O4^2- → Mn2+ + 20CO2 + 4H2O

7. Теперь вы можете определить окислитель и восстановитель. В данном уравнении, перманганат калия (KMnO4) окисляет оксалат натрия (Na2C2O4), так что KMnO4 является окислителем, а оксалат натрия (Na2C2O4) восстанавливается, так что Na2C2O4 является восстановителем.

Это общий метод для балансировки уравнений ОВР и определения окислителя и восстановителя. Важно помнить, что в кислой среде электроны и водородные ионы (H+) добавляются к уравнению для балансировки. В разных условиях среды могут использоваться различные методы балансировки.