Question

Рассчитайте массу гидроксида калия, необхо­димого для полной нейтрализации раствора, со­держащего 24,5 г серной кислоты.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  Х г                   24,5 г

 2KOH      +      H2SO4    =     K2SO4     +    2H2O

n=2 моль            n=1 моль

М =56 г/моль     М = 98 г/моль

m=112 г                m=98 г

Х г     КОН     -     24,5 г    H2SO4

112 г   КОН    -     98 г      H2SO4

m(KOH) = 112 * 24,5 / 98 =28 г

Answer 2

Для рассчета массы гидроксида калия, необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 24,5 г серной кислоты, мы должны использовать химическое уравнение реакции нейтрализации между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом калия (KOH):

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что каждый моль серной кислоты требует 2 моль гидроксида калия для нейтрализации.

1. Найдем количество молей серной кислоты в растворе: Масса молекулы H2SO4 = 2 * 1 (H) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 98 г/моль Количество молей H2SO4 = масса / масса молекулы = 24,5 г / 98 г/моль ≈ 0,25 моль

2. Так как для нейтрализации каждого моля H2SO4 требуется 2 моля KOH, то нам понадобится 2 * 0,25 моль KOH.

3. Теперь найдем массу гидроксида калия (KOH): Молярная масса KOH = 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 г/моль Масса KOH = количество молей * молярная масса = 2 * 0,25 моль * 56 г/моль = 28 г

Итак, масса гидроксида калия, необходимая для полной нейтрализации 24,5 г серной кислоты, составляет 28 г.