Question

Як пов'язані кислотні й основні властивості елементів кількістю електронів на зовнішньому енергетичному рівні. Які властивості мають сполуки S і Al відповідно до кількості електронів у них на зовнішньому електричному рівні?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

У елементів 1 і 2 групи, на останньому рівні 1 і 2 элетрона. Гідроксиди і оксиди металів 1 і 2 групи, мають тільки основні властивості, за винятком гідроксиду і оксиду берилію він проявлят амфотерні властивості (двоїсті: як основні так і кислотні).

Гідроксиди і оксиди елементи 3 групи теж проявляють амфотерні властивості.

Починаючи з 4 групи, головної підгрупи число електронів на останньому збільшується.  Гідроксиди і оксиди елементів проявляють кислотні властивості.

Гідроксиди і оксиди сірки проявляють кислотні властивості. Гідроксиди і оксиди алюмінію проявляють амфотерні (як основні, так і кислотні) властивості.

Answer 2

Кислотні і основні властивості елементів пов'язані з їхньою здатністю взаємодіяти з іншими речовинами і властивостями їхніх зовнішніх енергетичних рівнів (зазвичай, зовнішнього електронного рівня). Основні концепції, пов'язані з цими властивостями, включають:

1. Кислотні властивості:

   • Кислоти - це речовини, які можуть донатувати протони (H⁺ іони) під час хімічних реакцій.
   • Елементи, які зазвичай виявляють кислотні властивості, мають тенденцію мати недостатню кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні, тому що вони легко можуть втратити один або кілька електронів.

2. Основні властивості:

   • Основи - це речовини, які можуть приймати протони (H⁺ іони) під час хімічних реакцій.
   • Елементи, які зазвичай виявляють основні властивості, мають надмірну кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні, тому що вони легко можуть поділитися або надати електрон(-и) під час реакцій.

Тепер щодо конкретних елементів S (сірка) і Al (алюміній):

• Сірка (S) має 16 електронів, і його електронна конфігурація виглядає так: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. На зовнішньому енергетичному рівні у сірки є 6 електронів (3s² 3p⁴). Це означає, що сірка має здатність приймати електрони, і вона може вести себе як база в деяких хімічних реакціях.

• Алюміній (Al) має 13 електронів, і його електронна конфігурація виглядає так: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. На зовнішньому енергетичному рівні у нього є 3 електрони (3s² 3p¹). Це означає, що алюміній може втратити ці електрони легко, і він може вести себе як кислота, донатуючи протони.

Отже, сірка (S) має основні властивості через кількість електронів на своєму зовнішньому енергетичному рівні, яка дозволяє їй приймати електрони, тоді як алюміній (Al) має кислотні властивості через здатність втрачати електрони.

Це основні концепції хімічних властивостей, пов'язаних з кількістю електронів на зовнішньому енергетичному рівні елементів.