Question

Сколько грамм КОН следует растворить в мерной колбе на 200 мл, чтобы получить раствор с рН = 12?

Answer 1

Ответ:

pH=-Lg[H+]

Ионное произведение воды при 25 град.С равно Kw=[H+]*[OH-]=10^(-14)

Выражаем концентрацию [OH-]=Kw/[H+]

Из формулы рН выражаем [H+]=10^(-pH)=10^(-12)

[OH-]=Kw/[H+]=10^(-14)/10^(-12)=10^-2 моль/л KOH

C(моль/л)=n(KOH)/V(колбы)=m(KOH)/M(KOH)/V

m(KOH)=C(KOH)*M(KOH)*V(колбы)=0.01моль/л*56г/моль*0,2л=0,112 г

Ответ: 0,112 г КОН

Объяснение:

Answer 2

Для определения количества граммов каустической соды (NaOH), необходимых для приготовления раствора с определенным pH, мы можем использовать уравнение химической реакции и рассмотреть концентрацию и исходные массы.

Уравнение реакции каустической соды с водой выглядит следующим образом:

$\text{NaOH} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^-$

В данном случае, мы можем сказать, что $\text{OH}^-$ - это гидроксидный ион, который влияет на pH раствора. РН связан с концентрацией $\text{OH}^-$ и может быть выражен следующим образом:

$\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]$

$\text{pH} + \text{pOH} = 14$

Если мы хотим получить раствор с pH = 12, то pOH будет равно $14 - 12 = 2$.

Теперь мы можем использовать это значение, чтобы найти концентрацию гидроксидного иона:

$\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]$

$2 = -\log[\text{OH}^-]$

$[\text{OH}^-] = 10^{-2} = 0.01 \, \text{M}$

Теперь мы знаем концентрацию гидроксидного иона. Далее, мы можем использовать это значение и объем раствора, чтобы найти количество молей $\text{OH}^-$:

$\text{Моли} = \text{Концентрация} \times \text{Объем}$

$\text{Моли} = 0.01 \, \text{M} \times 0.2 \, \text{L} = 0.002 \, \text{моль}$

Теперь мы можем использовать молярную массу $\text{NaOH}$ (40 г/моль) для вычисления массы:

$\text{Масса} = \text{Моли} \times \text{Молярная масса}$

$\text{Масса} = 0.002 \, \text{моль} \times 40 \, \text{г/моль} = 0.08 \, \text{г}$

Таким образом, для приготовления раствора с pH = 12 в 200 мл, нужно растворить 0.08 г каустической соды (NaOH).