Question

На дне Чорног моря обазоввывается сероводород . Это результат жизнедеятельности сульфатвосстановительных бактерий . Процесс можно представить в виде схемы : CH4 + CaSO4 = CaCO3 + H2S + H2O Составьте для данного уравнения электронный баланс , укажите процесс окисления и восстановления . Расчитайте объём сероводорода , если состав кальция сульфата в нем равно 27,2 мг/л

Answer 1

Объяснение:

пнвнчнчнвнрганснснс6ана

Answer 2

Для составления электронного баланса уравнения реакции и определения процесса окисления и восстановления сначала нужно сбалансировать уравнение химической реакции:

CH4 + CaSO4 = CaCO3 + H2S + H2O

Сначала заметим, что у нас есть атомы углерода и водорода, которые меняют свою степень окисления. Углерод в CH4 имеет -4 степень окисления, а в CaCO3 -4 в CaSO4 и +4 в CaCO3. Водород в CH4 имеет -1 степень окисления, а в H2O +1.

Теперь можно составить электронный баланс:

На левой стороне:

1. CH4 - углерод с -4 изменяется на 0 (потеряет 4 электрона)
2. CaSO4 - кальций с +2 изменяется на +4 (получит 2 электрона)

На правой стороне:

1. CaCO3 - кальций с +2 изменяется на +2 (потеряет 2 электрона)
2. H2S - сероводород, который имеет -2 степень окисления в H2S и +2 в H2O, изменяется на 0 (получит 2 электрона)
3. H2O - водород с -1 изменяется на +1 (потеряет 2 электрона)

Теперь мы видим, что у нас есть процесс окисления (потеря электронов) и восстановления (получение электронов) в реакции.

Для расчета объема сероводорода (H2S) из 27,2 мг/л CaSO4, нам сначала нужно найти количество моль CaSO4 в данном объеме. Молярная масса CaSO4 равна приблизительно 136,14 г/моль.

Масса CaSO4 в 1 литре воды: 27,2 мг/л = 0,0272 г/л

Количество моль CaSO4: 0,0272 г / 136,14 г/моль ≈ 0,0002 моль

Так как в уравнении реакции видно, что каждый моль CaSO4 порождает один моль H2S, количество моль H2S также равно 0,0002 моль.

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон для вычисления объема H2S при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление):

V = (n * R * T) / P

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0,0821 л·атм/(моль·К)) T - температура в Кельвинах (0°C = 273,15 К) P - давление (1 атмосфера)

Подставляем значения:

V = (0,0002 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273,15 К) / 1 атмосфера ≈ 0,0049 л

Таким образом, объем сероводорода (H2S) составляет примерно 0,0049 л или 4,9 мл при нормальных условиях.