Question

какая масса негашеной извести и какой объем углекислго газа должны получится при разложении 50 кг известняка

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

CaCO3=t CaO+CO2

ncaCO3=50/Mr=50/100=0,5 моль

nCaO=nCO2=nCaCO3=0,5 моль

mcaO=0,5*Mr(56)=28 г

VCO2=0,5*22,4=11,2 л

Answer 2

Для рассчета массы негашеной извести (CaO) и объема углекислого газа (CO2), которые образуются при разложении 50 кг известняка (CaCO3), мы должны учесть химическую реакцию разложения кальциевого карбоната:

CaCO3 (известняк) -> CaO (негашеная известь) + CO2 (углекислый газ)

1 моль CaCO3 распадается на 1 моль CaO и 1 моль CO2.

Сначала, мы должны вычислить количество молей CaCO3 в 50 кг известняка. Молярная масса CaCO3 составляет приблизительно 100,09 г/моль (40,08 г/моль для Ca + 12,01 г/моль для C + 3 * 16,00 г/моль для O).

Масса 50 кг (или 50 000 г) CaCO3 содержит:

50 000 г / 100,09 г/моль ≈ 499,49 моль CaCO3

Так как каждый моль CaCO3 разлагается на 1 моль CaO и 1 моль CO2, то тоже самое количество молей CaO и CO2 будет образовываться.

Теперь мы можем вычислить массу негашеной извести (CaO). Молярная масса CaO составляет приблизительно 56,08 г/моль.

Масса CaO, образующаяся при разложении 50 кг CaCO3:

499,49 моль × 56,08 г/моль ≈ 27 999,83 г ≈ 28 кг

Итак, масса негашеной извести (CaO), которая образуется при разложении 50 кг известняка, составляет приблизительно 28 кг.

Теперь вычислим объем углекислого газа (CO2) при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). Молярный объем газа при стандартных условиях составляет приблизительно 22,4 л/моль.

Объем CO2, образующегося при разложении 50 кг CaCO3:

499,49 моль × 22,4 л/моль ≈ 11 193,98 л

Итак, объем углекислого газа (CO2), который образуется при разложении 50 кг известняка, составляет приблизительно 11 194 л при стандартных условиях.