Question

Какая масса 10-ного раствора гидроксида калия потребуется для полной нейтрализации раствора содержащего 53.9г ортофосфорной кислоты

Answer 1

Буду очень благодарна, если отметите мой ответ лучшим
Ответ во вложении, нажмите на фото

Answer 2

Для полной нейтрализации ортофосфорной кислоты (H3PO4) с гидроксидом калия (KOH), нужно учесть стехиометрию реакции. Реакция нейтрализации между H3PO4 и KOH будет следующей:

H3PO4 + 3 KOH -> K3PO4 + 3 H2O

Из уравнения видно, что каждый моль H3PO4 реагирует с тремя молями KOH. Таким образом, для расчета массы KOH, необходимой для нейтрализации 53.9 г H3PO4, мы сначала должны вычислить количество молей H3PO4 и затем использовать его, чтобы найти количество молей KOH.

1. Рассчитаем количество молей H3PO4, используя его молярную массу: Молярная масса H3PO4 = 1(атом водорода) * 3 + 15.999(атом кислорода) * 4 + 30.973762(фосфор) = 98.004 г/моль

   Количество молей H3PO4 = масса H3PO4 / молярная масса H3PO4 Количество молей H3PO4 = 53.9 г / 98.004 г/моль ≈ 0.549 моль H3PO4

2. Теперь, учитывая стехиометрию реакции, каждый моль H3PO4 требует 3 моля KOH для нейтрализации.

   Количество молей KOH = количество молей H3PO4 * 3 Количество молей KOH = 0.549 моль H3PO4 * 3 = 1.647 моль KOH

3. Теперь найдем массу 10-процентного раствора KOH, содержащего 1.647 моль KOH. 10-процентный раствор означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г KOH.

   Масса KOH в 100 мл раствора = 10 г Масса KOH в 1 мл раствора = 10 г / 100 мл = 0.1 г/мл

   Масса KOH в 1.647 моль = 1.647 моль * 0.1 г/мл = 0.1647 г

Таким образом, для полной нейтрализации 53.9 г ортофосфорной кислоты потребуется около 0.1647 г 10-процентного раствора гидроксида калия (KOH).