Question

2.Какая масса серебра может быть вытеснена медью из раствора нитрата серебра массой 340 г и массовой долей соли 2%

Answer 1

Ответ:

4,32 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать метод стехиометрии и пропорций. Сначала определим количество серебра в растворе нитрата серебра.

Массовая доля серебра в растворе составляет 2%, что означает, что в 100 г раствора содержится 2 г серебра. Таким образом, в 340 г раствора будет:

(2 г / 100 г) * 340 г = 6.8 г серебра.

Теперь мы можем рассчитать массу меди, которая может вытеснить серебро из этого раствора. Для этого используется химическое уравнение реакции:

Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag

Из уравнения видно, что на один моль меди (Cu) требуется два моля нитрата серебра (AgNO3). Молярная масса Cu равна примерно 63.5 г/моль, а молярная масса AgNO3 равна примерно 169.9 г/моль.

Сначала найдем количество молей серебра в растворе:

моль Ag = (масса Ag) / (молярная масса Ag) = 6.8 г / 107.9 г/моль = 0.063 моль Ag

Теперь найдем количество молей меди, которые могут вытеснить это количество серебра:

моль Cu = (0.063 моль Ag) / 2 = 0.0315 моль Cu

Теперь найдем массу меди:

масса Cu = (моль Cu) * (молярная масса Cu) = 0.0315 моль * 63.5 г/моль = 2.00 г

Итак, масса меди, которая может быть вытеснена медью из раствора нитрата серебра массой 340 г и массовой долей соли 2%, равна 2.00 г.