Question

На какие группы условно разделяются электролиты по степени диссоциации? Приведите примеры представителей этих групп.

Answer 1

Ответ:

слабые електролиты α=3% и меньше: CH3COOH, органические кислоты

средние α=от 3% до 30%: H3PO4, H3BO3

сильные α= от 30% и больше: NaOH, H2SO4, HNO3, MgCl, NaCl.

Answer 2

Электролиты разделяются на три группы в зависимости от степени их диссоциации в растворе:

1. Сильные электролиты (полностью диссоциированные):

   • Соли: NaCl (хлорид натрия), KNO3 (нитрат калия).
   • Кислоты: HCl (соляная кислота), H2SO4 (серная кислота).
   • Щелочи: NaOH (гидроксид натрия), KOH (гидроксид калия).

2. Слабые электролиты (частично диссоциированные):

   • Не все молекулы слабых электролитов диссоциируют в ионы в растворе. Примерами могут быть уксусная кислота (CH3COOH) и аммиак (NH3).

3. Неэлектролиты (практически не диссоциируют):

   • Вещества этой группы практически не образуют ионов в растворе. Примеры включают сахар (C12H22O11) и молекулярную воду (H2O).

Степень диссоциации электролита в растворе зависит от его химической природы и концентрации. Сильные электролиты полностью диссоциируются, образуя ионы, в то время как слабые электролиты диссоциируют лишь частично. Неэлектролиты не диссоциируют в ионы в растворе и остаются в молекулярной форме.