Question

Какой обьем 25-% раствора гидроксид калия 1,24г/мл потребуется для растворения 9г оксида кремня 4 . Продуктами реакции являются силикат калия и вода

Answer 1

SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O
n(SiO2) = 9/60 = 0,15 моль
n(KOH) = 2n(SiO2) = 0,3 моль
m(KOH) = 0,3*56 = 16,8 г
m(KOH, 25%) = 16,8/0,25 = 67,2 г
V(KOH, 25%) = 67,2/1,24 = 54,2 мл
Ответ: 54,2 мл

Answer 2

Для решения этой задачи мы сначала найдем молекулярную массу оксида кремния (SiO2), а затем рассчитаем количество молей SiO2 в 9 граммах.

1. Рассчитаем молекулярную массу SiO2: Молекулярная масса SiO2 = масса атома Si + 2 * масса атомов O Масса атома Si ≈ 28.09 г/моль Масса атома O ≈ 16.00 г/моль

Молекулярная масса SiO2 = 28.09 г/моль + 2 * 16.00 г/моль ≈ 60.09 г/моль

2. Рассчитаем количество молей SiO2 в 9 граммах: Количество молей SiO2 = масса / молекулярная масса Количество молей SiO2 = 9 г / 60.09 г/моль ≈ 0.1498 моль

Теперь мы знаем количество молей SiO2, которые нужно растворить в растворе гидроксида калия (KOH) для образования силиката калия (K2SiO3) и воды (H2O). Уравнение реакции будет выглядеть так:

SiO2 + 2 KOH → K2SiO3 + H2O

Согласно уравнению, каждый моль SiO2 требует 2 моль KOH для реакции.

3. Рассчитаем количество молей KOH, необходимых для реакции: Количество молей KOH = 2 * количество молей SiO2 Количество молей KOH = 2 * 0.1498 моль ≈ 0.2996 моль

4. Теперь рассчитаем объем 25-% раствора KOH, содержащего 0.2996 моль KOH. Для этого используем формулу:

Объем (в миллилитрах) = количество молей / концентрация (в молях на литр) Объем = 0.2996 моль / 0.25 моль/л (так как 25-% раствор содержит 25 г KOH в 100 мл, что равно 0.25 моль/л)

Объем ≈ 1.1984 литра

Итак, для растворения 9 г оксида кремния потребуется около 1.1984 литра 25-% раствора гидроксида калия.