Question

В 98г 20% Н²So⁴ растворили Zn. Найти V выделившегося Н

Answer 1

Ответ:

решение задач....ббббб

Answer 2

Давайте разберемся с данной задачей.

Уравнение химической реакции между цинком (Zn) и серной кислотой ($H_2SO_4$) выглядит следующим образом:

$Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2$

Теперь уточним, что 20% раствора $\text{H}_2\text{SO}_4$ означает, что в 100 мл раствора содержится 20 г кислоты. Мы можем использовать это, чтобы найти количество вещества кислоты ($n_{\text{H}_2\text{SO}_4}$) в граммах:

$n_{\text{H}_2\text{SO}_4} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}$

Молярная масса $\text{H}_2\text{SO}_4$ равна сумме масс атомов в молекуле:

$M(\text{H}_2\text{SO}_4) = 2 \cdot M(\text{H}) + M(\text{S}) + 4 \cdot M(\text{O})$

Вычислите эту массу, а затем найдите количество молей ($n_{\text{H}_2\text{SO}_4}$) в растворе. Затем используйте уравнение реакции, чтобы найти количество молей выделившегося водорода ($n_{\text{H}_2}$). Наконец, используйте уравнение состояния газа идеального газа, чтобы найти объем водорода ($V$), если известны условия (давление и температура).

Если у вас есть конкретные значения массы и объема, предоставьте их, и я могу помочь вам дальше.