Question

Сколько граммов ферум 2 сульфида необходимо взять, чтобы получить 120 л гидрогена сульфида, если объмная доля выхода газа составляет 90% Помогите, пожалуйста. Буду очень благодарна. Заранее спасибо)

Answer 1

Ответ:

94 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно учитывать химическую реакцию между ферум 2 сульфидом (FeS) и кислородом (O2), которая приводит к образованию гидрогена сульфида (H2S). Реакция выглядит следующим образом:

2 FeS + 3 O2 -> 2 Fe2O3 + 2 H2S

Из уравнения видно, что 2 моль FeS дают 2 моль H2S. Таким образом, соотношение между молями FeS и H2S равно 1:1.

Давайте расчитаем количество молей H2S, которое соответствует 120 литрам H2S при 90% выходе. Для этого мы можем воспользоваться уравнением состояния газа:

PV = nRT

Где: P - давление (в данном случае можно считать, что P = 1 атмосфера) V - объем газа (в данном случае V = 120 л) n - количество молей газа, которое мы хотим найти R - универсальная газовая постоянная (R = 0.0821 л·атм/(моль·К)) T - температура (в данном случае мы можем считать, что T близка к комнатной температуре, например, 298 K)

Теперь мы можем найти количество молей H2S:

n(H2S) = (PV) / (RT) = (1 атмосфера * 120 л) / (0.0821 л·атм/(моль·К) * 298 K) ≈ 4.88 моль H2S

Так как соотношение между молями FeS и H2S равно 1:1, нам понадобится такое же количество молей FeS. Теперь мы можем найти массу FeS, зная его молярную массу.

Молярная масса FeS: Fe: 55.85 г/моль S: 32.07 г/моль Molar mass of FeS = 55.85 г/моль + 32.07 г/моль = 87.92 г/моль

Масса FeS = количество молей FeS * молярная масса FeS Масса FeS = 4.88 моль * 87.92 г/моль ≈ 428.14 г

Итак, вам потребуется около 428 граммов ферум 2 сульфида (FeS), чтобы получить 120 литров гидрогена сульфида (H2S) при 90% выходе газа.