Question

Нужно подробное решение Сульфид 3-валентного металла содержит 64,04% серы. Назовите металл. Напишите уравнение реакции данного сульфида с HCl и рассчитайте, какой объем какого газа выделяется при реакции 300 г сульфида с избытком соляной кислоты.

Answer 1

Ответ:

ответ 134.4 литров газа Н2S я на фото 133.4 написал исправьте на 134.4

Answer 2

Давайте решим задачу поэтапно.

1. Определение металла:

   Массовая доля серы в сульфиде 3-валентного металла равна 64,04%. Это позволяет нам определить массовую долю металла в соединении.

   Предположим, что масса сульфида равна 100 г. Тогда масса серы в нем составляет 64,04 г (так как массовая доля серы равна 64,04%). Таким образом, масса металла составляет 100 г - 64,04 г = 35,96 г.

   Теперь мы знаем, что масса металла равна 35,96 г в 100 г сульфида.

2. Определение металла:

   Найдем молекулярную массу сульфида. Зная массу металла (M) и массу серы (S), мы можем использовать это для нахождения молекулярной массы:

   Молекулярная масса сульфида = M + 3S

   В нашем случае:

   Молекулярная масса сульфида = 35,96 г + 3 * 64,04 г = 199,08 г/моль

3. Нахождение металла:

   Поскольку сульфид содержит 3 атома серы и один металл, можно предположить, что металл имеет валентность 3. Отсюда можно сказать, что металл - это алюминий (Al).

4. Уравнение реакции с HCl:

   Реакция сульфида алюминия с соляной кислотой (HCl) приведет к выделению сероводорода (H₂S) и хлорида алюминия (AlCl₃):

   $Al_2S_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2S$

5. Расчет объема газа:

   Теперь мы можем использовать уравнение реакции, чтобы рассчитать количество молекул H₂S, а затем использовать уравнение состояния идеального газа для нахождения объема выделившегося газа.

   Сначала рассчитаем количество молекул H₂S:

   Масса сульфида = 300 г, молярная масса H₂S = 2 г/моль + 32 г/моль = 34 г/моль.

   Количество молекул H₂S = Масса сульфида / Молярная масса H₂S

   $Количество молекул H_2S = \frac{300 \, г}{34 \, г/моль}$

   Затем используем уравнение состояния идеального газа для расчета объема:

   $PV = nRT$

   где:

   • P - давление (примем нормальное давление 1 атмосфера),
   • V - объем газа,
   • n - количество молекул (моли),
   • R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л⋅атм/(моль⋅К)),
   • T - температура (примем комнатную температуру, скажем, 298 K).

   Таким образом, мы можем рассчитать объем выделившегося газа:

   $V = \frac{nRT}{P}$

6. Вычисление объема газа:

   Подставим значение количества молекул H₂S в уравнение объема газа:

   $V = \frac{Количество \, молекул \, H_2S \times 0,0821 \, л⋅атм/(моль⋅К) \times 298 \, K}{1 \, атмосфера}$

   После вычислений получим значение объема.

Эти шаги позволяют решить задачу и определить, какой металл содержится в сульфиде, написать уравнение реакции и рассчитать объем выделившегося газа при реакции с избытком соляной кислоты.