Question

Сколько литров (н.у ) аммиака выделится при взаимодействии 1 моль гидроксида кальция с 110 г хлорида аммония?

Answer 1

Ответ:

Ответ во вложении

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала записать уравнение реакции между гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и хлоридом аммония (NH4Cl):

Ca(OH)2 + 2NH4Cl -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Из этого уравнения видно, что одна моль гидроксида кальция реагирует с двумя молями хлорида аммония и образует две моли аммиака (NH3).

Теперь мы можем рассчитать количество молей аммиака, которое образуется из 110 г хлорида аммония. Для этого нужно сначала определить молярную массу хлорида аммония (NH4Cl):

M(NH4Cl) = M(NH4) + M(Cl) M(NH4Cl) = (1 * 4 + 4 * 1) + 35.45 ≈ 53.45 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей хлорида аммония в 110 г:

Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей NH4Cl = 110 г / 53.45 г/моль ≈ 2.06 моль

Согласно уравнению реакции, из каждой моли хлорида аммония образуется две моли аммиака, поэтому количество молей аммиака будет равно:

Количество молей NH3 = 2 * 2.06 моль ≈ 4.12 моль

Теперь мы можем рассчитать количество литров аммиака при нормальных условиях (н.у) с использованием уравнения состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (при нормальных условиях равно 1 атмосфере), V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К)), T - абсолютная температура.

Мы знаем количество молей (n = 4.12 моль), давление (P = 1 атмосфера), и универсальную газовую постоянную (R = 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К)). Температура при нормальных условиях примерно равна 273.15 K.

Теперь мы можем рассчитать объем (V):

V = (nRT) / P V = (4.12 моль * 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 273.15 K) / 1 атмосфера ≈ 91.59 литров

Таким образом, при взаимодействии 1 моль гидроксида кальция с 110 г хлорида аммония выделится примерно 91.59 литров аммиака при нормальных условиях.