Question

какую массу оксида магния можно получить при разложении 25 г карбоната магния если выход реакции составляет 85%​

Answer 1

Ответ:

10,156 г

Объяснение:

MgCO₃=MgO+CO₂

n(MgCO₃)=m(MgCO₃):M(MgCO₃)=25:84.31=0.297 моль

n(MgO)=0.85*0.297=0.252 моль

m(MgO)=40.3*0.252=10.156 г

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно знать химическое уравнение реакции разложения карбоната магния (MgCO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

MgCO3 -> MgO + CO2

Из этого уравнения видно, что при разложении одной молекулы карбоната магния образуется одна молекула оксида магния (MgO) и одна молекула углекислого газа (CO2).

Теперь давайте рассчитаем количество молекул MgO, которое можно получить из 25 г карбоната магния (MgCO3).

1. Найдем молекулярную массу MgCO3: MgCO3 = Mg (24.31 г/моль) + C (12.01 г/моль) + 3*O (16.00 г/моль) = 84.32 г/моль

2. Теперь вычислим количество моль карбоната магния в 25 г: Количество моль = масса / молекулярная масса Количество моль MgCO3 = 25 г / 84.32 г/моль ≈ 0.297 моль

3. Поскольку выход реакции составляет 85%, найдем количество моль MgO, которое можно получить: Количество моль MgO = 0.297 моль * 85% = 0.297 моль * 0.85 ≈ 0.252 моль

4. Теперь найдем массу MgO: Масса MgO = Количество моль * молекулярная масса MgO Масса MgO = 0.252 моль * (24.31 г/моль) ≈ 6.13 г

Таким образом, масса оксида магния, которую можно получить при разложении 25 г карбоната магния с выходом реакции 85%, составляет около 6.13 г.