Question

Даю 26 баллов!!! При сжигании фосфора был получен оксид, имеющий относительную молекулярную массу, равную 110. Массовая доля фосфора в оксиде составляет 56,36%, кислорода - 43,64%. Установите формулу оксида.​​

Answer 1

Ответ:

P2O3

Его молярная 110

Найдем массовые доли p2o3

P2O3-100%

P2-?%

62*100/110=56.36%

P2O3-100%

O3-?%

110-100%

48-?%

?%=48*100/110=43.64%

Объяснение:

Answer 2

Для определения формулы оксида фосфора, давайте начнем с расчета числа моль кислорода и фосфора в оксиде.

1. Начнем с массовой доли фосфора в оксиде: 56,36%. Это означает, что масса фосфора в оксиде составляет 56,36% от общей массы оксида.

2. Массовая доля кислорода в оксиде: 43,64%. Это означает, что масса кислорода в оксиде составляет 43,64% от общей массы оксида.

3. Теперь мы знаем, что общая масса оксида равна 110 единицам массы.

Таким образом, мы можем рассчитать массы фосфора и кислорода в оксиде:

• Масса фосфора = (56,36% / 100%) * 110 = 62,096 единиц массы.
• Масса кислорода = (43,64% / 100%) * 110 = 47,904 единиц массы.

4. Теперь мы должны перевести массы фосфора и кислорода в число молей, используя их молярные массы из периодической таблицы. Молярная масса фосфора (P) составляет приблизительно 30,97 г/моль, а молярная масса кислорода (O) составляет приблизительно 15,99 г/моль.

• Моль фосфора = 62,096 г / 30,97 г/моль ≈ 2 моль.
• Моль кислорода = 47,904 г / 15,99 г/моль ≈ 3 моль.

5. Теперь мы можем определить отношение числа молей фосфора к кислороду в оксиде. Оно равно 2:3.

Исходя из этого отношения числа молей, формула оксида фосфора будет P2O3.