Question

Помогите, пожалуйста при взаимодействии оксида серебра с альдегидом образовалось 3 г серебра, сколько грамм альдегида было окислено при этом?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    Х г                                                                      3 г

  СH3COH     +     Ag2O    ->    CH3COOH   +    2Ag

n=1 моль                                                               n=2 моль

М=44 г/моль                                                       М = 108 г/моль

m=44 г                                                                 m=216 г

Хг  СН3СОН   -    3 г  Ag

44 г  СН3СОН  -   216 г Ag

m(CH3COH) = 44 *3 / 216 = 0,6 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать концепцию молекулярных масс и закона сохранения массы.

Молекулярная масса оксида серебра (Ag2O) равна примерно 231,74 г/моль (131,74 г/моль за два атома серебра и 16 г/моль за один атом кислорода).

Известно, что при реакции образовалось 3 г серебра (Ag). Молекулярная масса серебра (Ag) равна примерно 107,87 г/моль.

Теперь найдем молекулярную массу альдегида. Поскольку нам не дано название конкретного альдегида, предположим, что это альдегид с одним атомом углерода (например, метаналь). Молекулярная масса метаналя равна примерно 44,05 г/моль.

Теперь используем закон сохранения массы:

Масса оксида серебра (Ag2O) = Масса серебра (Ag) + Масса альдегида

231,74 г/моль (Ag2O) = 3 г (Ag) + Масса альдегида

Масса альдегида = 231,74 г/моль (Ag2O) - 3 г (Ag) = 228,74 г

Таким образом, при данной реакции было окислено 228,74 г альдегида.