Question

В результате восстановления оксида серебра уксусным альдегидом образовалось 2,7 грамм серебра. Сколько граммов альдегида было при этом окислено? Ответ:1.1 г Уравнение, решение поэтапное Спасибо

Answer 1

Объяснение:

AgO + CH3COH = CH3COOH + Ag;

1) n(Ag) = m(Ag) /M(Ag) = 2.7 / 108 = 0.025(моль) ;

2) n(CH3COH) = n(Ag) = 0.025 (моль) ;

3) m(CH3COH) = n(CH3COH) * M(CH3COH) = 0.025 * 46 = 1.15 (г) - разница в 0.05 г засчёт округлений

Answer 2

Дано: масса образовавшегося серебра = 2.7 г

Необходимо найти: массу альдегида, который был окислен.

Уравнение реакции восстановления оксида серебра уксусным альдегидом: Ag2O + CH3CHO -> 2Ag + CH3COOH

Молярная масса Ag2O = 2 * молярная масса Ag + молярная масса O = 2 * 107.87 г/моль + 15.999 г/моль ≈ 231.87 г/моль Молярная масса CH3CHO (уксусного альдегида) = 12.01 г/моль + 3 * 1.008 г/моль + 12.01 г/моль + 15.999 г/моль ≈ 44.05 г/моль Молярная масса Ag = 107.87 г/моль

Первый шаг: Найдем количество молей Ag2O: Моли Ag2O = масса Ag2O / молярная масса Ag2O = 2.7 г / 231.87 г/моль ≈ 0.0116 моль

Второй шаг: Найдем количество молей Ag (серебра), которое образовалось: Так как в уравнении 1 моль Ag2O образует 2 моль Ag, то моли Ag = 2 * моли Ag2O ≈ 2 * 0.0116 моль = 0.0232 моль

Третий шаг: Найдем массу альдегида (CH3CHO), который был окислен: Масса альдегида = моли альдегида * молярная масса CH3CHO = 0.0232 моль * 44.05 г/моль ≈ 1.022 г

Ответ: При этой реакции окисления было окислено примерно 1.022 г альдегида. Округляя, получаем 1.1 г альдегида, как указано в вашем ответе.