Question

Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения. Определить тип химической реакции. 1.Zn → ZnO → ZnCl2 →Zn(OH)2 → ZnO → Zn 2. Ca → Ca(OH)2 → CaSO4 → BaSO4 Решите задачу: 1.Сколько воды необходимо взять для реакции с 128,8 г оксида кальция?

Answer 1

Ответ:

1) 2Zn + O2 = 2ZnO

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

ZnCl2 + 2KOH = 2KCl + Zn(OH)2

Zn(OH)2 = ZnO + H2O

ZnO + CO = Zn + CO2

2) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2

Ca(OH)2 + SO3 = CaSO4 + H2O

CaSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CaCl2

1) CaO + H2O = Ca(OH)2

n(CaO)=128,8/74= 1,74 моль

n(H2O)=n(CaO)=1,74 моль

m(H2O)=1,74*18=31,32 г.

Ответ: Масса воды = 31,32 г.

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую из реакций по отдельности и определим тип химической реакции:

1. Zn → ZnO (окисление металла)
2. ZnO → ZnCl2 (кислотная реакция, образование соли)
3. ZnCl2 → Zn(OH)2 (двойная замещение, образование соли и осадка)
4. Zn(OH)2 → ZnO (образование оксида)
5. ZnO → Zn (восстановление оксида металлом)

Таким образом, в данной последовательности реакций происходит циклическое превращение цинка (Zn) в оксид цинка (ZnO), затем в хлорид цинка (ZnCl2), далее в гидроксид цинка (Zn(OH)2), затем снова в оксид цинка (ZnO), и, наконец, в металлический цинк (Zn).

Вторая реакция:

1. Ca → Ca(OH)2 (реакция с водой, образование гидроксида)
2. Ca(OH)2 → CaSO4 (кислотная реакция, образование сульфата)

Типы химических реакций: в первой последовательности реакций происходит окисление и восстановление металла, а во второй последовательности - реакции с водой и образование соли.

Теперь решим задачу:

1. Рассмотрим первую последовательность реакций с цинком (Zn). Известно, что молярная масса ZnO (оксида цинка) равна 81,38 г/моль. Таким образом, 128,8 г оксида цинка содержат:

   моль ZnO = масса / молярная масса = 128,8 г / 81,38 г/моль ≈ 1,58 моль ZnO

   Поскольку из каждой моли ZnO получается 1 моль металлического цинка (Zn) по первой и последней реакциям, то количество моль металлического цинка (Zn) также составит примерно 1,58 моль.

   Теперь давайте рассмотрим вторую последовательность реакций с водой. Молекулярная масса Ca(OH)2 (гидроксида кальция) равна 74,09 г/моль, а мольная масса H2O (воды) равна 18,015 г/моль. Для превращения 1 моль Ca(OH)2 в CaSO4 потребуется 1 моль CaSO4.

   Следовательно, количество моль CaSO4 также будет примерно 1,58 моль.

Теперь рассмотрим реакцию с водой: Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Масса молекулы водорода (H2) равна примерно 2 г/моль. Таким образом, для образования 1 моль H2 потребуется 2 моля воды.

Для 1,58 моль H2 нам потребуется: моль H2 = 2 * 1,58 моль = примерно 3,16 моль воды

Теперь вычислим массу воды: масса H2O = моль H2O * молярная масса H2O = 3,16 моль * 18,015 г/моль ≈ 56,91 г

Таким образом, для реакции с 128,8 г оксида кальция потребуется примерно 56,91 г воды.