Question

СРОЧНО!!!!ДАЮ 30 БАЛЛОВ!!!! Какой объем газа (л, до сотых) выделится при н.у. из натрий карбоната при действии на него 7,3 г соляной кислоты?

Answer 1

Відповідь:

K2CO3+2HCI=2KCI+CO2+H2O

M(HCI)=36,5г/моль

n(HCI)=7,3/36,5=0,2моль

nHCI:nCO2=2:1

n( CO2)=02/2=0,1моль

V(CO2)=22,4*0,1=2,24л

Пояснення:

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны использовать химическое уравнение реакции между натрий карбонатом (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl), чтобы определить количество газа, выделяющегося при нормальных условиях (н.у.).

Сначала определим химическое уравнение этой реакции:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на одну моль натрий карбоната (Na2CO3) приходятся две моли соляной кислоты (HCl), и при этом выделяется один моль углекислого газа (CO2).

Теперь вычислим количество молей соляной кислоты в 7,3 г:

Масса молекулы HCl = 1 (масса атома водорода) + 35,5 (масса атома хлора) = 36,5 г/моль

Количество молей HCl = масса / масса молекулы = 7,3 г / 36,5 г/моль ≈ 0,2 моль HCl

Так как на одну моль Na2CO3 приходятся две моли HCl, то количество молей Na2CO3 равно 0,1 моль.

Теперь мы можем использовать стандартные условия (н.у.) для определения объема газа (в данном случае, CO2). При н.у. одна моль газа занимает примерно 22,4 литра. Таким образом, объем CO2, выделяющегося при н.у., равен:

Объем CO2 = количество молей CO2 × 22,4 л/моль = 0,1 моль × 22,4 л/моль ≈ 2,24 литра

Итак, объем газа (CO2) выделится при н.у. из натрий карбоната при действии 7,3 г соляной кислоты составляет около 2,24 литра.