Question

12. Решите задачу. Какую массу фосфору(V)оксиду можна добути,якщо спалити 62 г фосфору у кисні масою 80 г?

Answer 1

Ответ:

/////////////////////////

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химическое уравнение реакции горения фосфора в кислороде:

4P + 5O2 -> 4P2O5

Из уравнения видно, что каждый моль фосфора (P) реагирует с 5 молями кислорода (O2), образуя 4 моля фосфор(V)оксида (P2O5). Теперь мы можем использовать это соотношение для решения задачи.

1. Найдем количество молей фосфора в 62 г:

масса моля фосфора = масса / молярная масса фосфора молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль

Количество молей фосфора = 62 г / 31 г/моль = 2 моль фосфора

2. Теперь, используя соотношение из уравнения реакции, найдем количество молей фосфор(V)оксида (P2O5):

2 моля фосфора (P) образуют 4 моля фосфор(V)оксида (P2O5).

Количество молей P2O5 = 2 моль P * (4 моль P2O5 / 2 моль P) = 4 моль P2O5

3. Найдем массу фосфор(V)оксида (P2O5):

масса = количество молей * молярная масса молярная масса фосфор(V)оксида (P2O5) = (2 * масса фосфора + 5 * масса кислорода) молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль

Молярная масса P2O5 = (2 * 31 г/моль + 5 * 32 г/моль) = 62 г/моль

Масса P2O5 = количество молей * молярная масса Масса P2O5 = 4 моль * 62 г/моль = 248 г

Итак, масса фосфор(V)оксида (P2O5), которую можно получить, спалив 62 г фосфора в кислороде массой 80 г, составляет 248 г.