Question

Яка маса сульфатної кислоти потрібна для повної нейтралізації натрій гідроксиду кількістю речовини 0,2 моль? помогите, завтра сдавать!

Answer 1

Відповідь:

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

M(H2SO4)=98г/моль

nNaOH:nH2SO4=2:1

n(H2SO4)=0,2/2=0,1моль

m(H2SO4)=98*0,1=9,8г

Пояснення:

Answer 2

Для знаходження маси сульфатної кислоти (H2SO4), необхідно використовувати рівняння хімічної реакції між натрій гідроксидом (NaOH) і сульфатною кислотою. Реакція між ними виглядає так:

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

Це реакція нейтралізації, де одна моль NaOH реагує з однією молью H2SO4.

Ви маєте 0,2 моль NaOH, тому для повної нейтралізації цієї кількості речовини вам знадобиться така ж кількість молей H2SO4. Тобто, вам потрібно 0,2 моль H2SO4.

Тепер, щоб знайти масу сульфатної кислоти, використовуйте молекулярну масу H2SO4. Молекулярна маса H2SO4 дорівнює:

2(1.01 г/моль) + 32.07 г/моль + 4(16.00 г/моль) = 98.09 г/моль

Тепер масу сульфатної кислоти можна знайти, помноживши кількість молей на молекулярну масу:

0,2 моль × 98.09 г/моль = 19.62 г

Отже, вам потрібно 19.62 г сульфатної кислоти для повної нейтралізації 0,2 моль NaOH.