Question

На основании теории строения атома объяснить степень окисления (+2) для элемента IV группы главной подгруппы VI периода ПС.

Answer 1

Ответ:а) кислород 2период 6группа подгруппа а

б) стронций 5 п. 2 гр. подгр. а

в) кобальт 4п. 8гр. подгр. в

г) галлий 4п. 3гр. подгр а

д) технеций 5п. 7гр. подгр. в

Объяснение:

Answer 2

Элемент IV группы главной подгруппы VI периода в таблице химических элементов - это железо (Fe). Для объяснения степени окисления (+2) железа (Fe) вам следует рассмотреть его электронную конфигурацию и теорию строения атома.

Атом железа имеет следующую электронную конфигурацию:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

Он имеет 26 электронов, и самая внешняя электронная оболочка содержит 2 электрона. Эти два электрона находятся в подуровне 4s². Согласно правилам, электроны в подуровне 4s должны заполняться перед электронами в подуровне 3d. Однако железо может потерять электроны из своей внешней оболочки, и наиболее легко потерять два электрона из 4s², чтобы достичь стабильной конфигурации.

Когда два электрона из 4s² удаляются, электронная конфигурация железа становится:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶

Теперь внешняя оболочка железа содержит 8 электронов, что эквивалентно газообразному конфигурации аргона. Это делает атом железа стабильным.

В этом состоянии железо имеет степень окисления (+2). Это означает, что атом железа потерял два электрона, чтобы достичь конфигурации аргона и стать положительно заряженным ионом с двойной положительной зарядой (+2).