Question

Какой объем хлора потребуется для реакции с 5,4 г. Алюминия?

Answer 1

5,4гр – х

2Al+3Cl2=2Al2Cl3

$x = \frac{5.4 \times 22.4 \times 3}{54} = 67.2 \: gramm$

Ответ: 67,2 грамма

Answer 2

Объяснение:

3 Cl2 + 2 Al → 2 AlCl3

1) x--------5.4

213-----54

x=21.3

2) 21.3-----x

22.4-----71

x=67.5

думаю так правильно)

Answer 3

Для расчета объема хлора, необходимого для реакции с 5,4 г алюминия, вам сначала нужно определить молекулярную массу алюминия и молекулярную массу хлора, а затем использовать их, чтобы определить стехиометрическое соотношение между ними.

1. Определите молекулярную массу алюминия (Al). Молекулярная масса алюминия составляет примерно 26,98 г/моль.

2. Определите молекулярную массу хлора (Cl). Молекулярная масса хлора составляет примерно 35,45 г/моль.

3. Найдите количество молей алюминия в 5,4 г:

   Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей алюминия = 5,4 г / 26,98 г/моль ≈ 0,2 моль

4. Теперь, используя стехиометрическое соотношение между алюминием и хлором в химической реакции, вы сможете определить количество молей хлора, необходимых для реакции с этим количеством алюминия.

Из уравнения реакции между алюминием и хлором:

2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃

Вы видите, что для каждых 2 молей алюминия требуется 3 моли хлора. Таким образом, для 0,2 моль алюминия потребуется:

(0,2 моль Al) x (3 моль Cl₂ / 2 моль Al) = 0,3 моль Cl₂

5. Теперь, чтобы найти объем хлора в стандартных условиях (например, при 0°С и 1 атмосферном давлении), вы можете использовать идеальный газовый закон:

V = (n x Vm) / P

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем (при стандартных условиях для газов примерно 22,4 л/моль), P - давление.

Подставив значения:

V = (0,3 моль x 22,4 л/моль) / 1 атмосфера ≈ 6,72 л

Таким образом, для реакции с 5,4 г алюминия потребуется примерно 6,72 л хлора при стандартных условиях.