Question

1 грамм некоторого газа занимает при нормальных условиях 1,32 литра. Чему равна относительная молекулярная масса этого газа?

Answer 1

1 моль любого газа при н. у. занимает объём 22,4 л.

Составляем пропорцию:

1 г газа --------------- 1,32 л

Х г газа --------------- 22,4 л

Х = 1*22,4/1,32 ≈ 17 г

А молекулярная масса и молярные массы численно равны.

Значит относительная молекулярная масса равна 17

Answer 2

Для определения относительной молекулярной массы газа можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (в паскалях) V - объем (в метрах кубических) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К) в системе SI) T - температура (в кельвинах)

Нормальные условия для газа обычно определяются как температура 0°C (273,15 К) и давление 1 атмосферы (101,3 кПа).

Теперь давайте рассмотрим, что 1 грамм газа занимает 1,32 литра при нормальных условиях. Это означает, что количество вещества (n) можно рассчитать следующим образом:

n = PV / RT

n = (101,3 кПа * 0,00132 м³) / (8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 К)

n ≈ 0,0048 моль

Теперь мы знаем количество вещества, массу и объем газа. Массу (молярную массу) одной молекулы газа можно рассчитать, разделив массу на количество молекул:

Масса одной молекулы = Масса газа / (Количество молекул * Avogadro's Number)

Масса одной молекулы = (1 г) / (0,0048 моль * 6,022 × 10^23 молекул/моль)

Масса одной молекулы ≈ 34,1 г/моль

Таким образом, относительная молекулярная масса этого газа равна приблизительно 34,1 г/моль.