Question

При пропускании 1120 мл(н.у) газообразного гомолога ацетилена через избыток аммиачного раствора оксида серебра (1) образовалось 8,05 г осадка. Установите молекулярную формулу газа.

Answer 1

Гомологи ацетилена имеют общую формулу С(n)H(2n-2) и одну концевую −C≡CH группу.
Уравнение реакции:
C(n)H(2n-2) + [Ag(NH3)2]OH → C(n)H(2n-3)Ag↓ + 2NH3↑ + H2O
Находим количества веществ газа и осадка:
М(С(n)H(2n-3)Ag) = (14n + 105) г/моль.
ν(С(n)H(2n-2)) = V(С(n)H(2n-2)) : Vm = 1,12 л : 22,4 л/моль = 0,05 моль.
ν(С(n)H(2n-3)Ag) = m(С(n)H(2n-3)Ag) : M(С(n)H(2n-3)Ag) = 8,05/(14n + 105) моль.
По уравнению реакции, количества веществ газа и осадка равны, значит имеем уравнение: 8,05/(14n + 105) = 0,05. Из уравнения находим n = 4.
Молекулярная формула газа - С4Н6 (бутин-1). Структурная формула:
СН3−СН2−C≡CH.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить количество вещества газа, которое прошло через реакцию. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

C2H2 + 2Ag2O + 2NH3 → 2Ag2 + C2H6N2O2

Из уравнения видно, что на 1 моль ацетилена (C2H2) требуется 2 моля оксида серебра (Ag2O) и 2 моля аммиачного раствора (NH3) для образования 2 моль осадка. Поэтому мы можем использовать коэффициенты реакции для расчета количества вещества.

Молярная масса Ag2O = 231,74 г/моль Молярная масса осадка = 8,05 г Количество молей Ag2O = масса/молярная масса = 8,05 г / 231,74 г/моль = 0,0347 моль

Так как на 1 моль Ag2O требуется 1 моль C2H2, мы можем сказать, что количество молей газа C2H2 равно 0,0347 моль.

Теперь мы можем использовать количество молей и объем газа для расчета его молекулярной формулы. Поскольку у нас есть объем газа (1120 мл) и его количество молей (0,0347 моль), мы можем использовать идеальный газовый закон для расчета молекулярной массы.

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление газа.

Так как у нас нет информации о давлении и температуре, мы не можем расчитать молекулярную массу газа и определить его молекулярную формулу. Для полного решения задачи необходимо иметь дополнительные данные.