Question

Найти массу гидроксида меди(II), полученного при взаимодействии раствора нитрата меди (II) с раствором, содержащим 0,4 моль гидроксида калия.

Answer 1

Ответ:

Сu(NO3)2 + 2 KOH = Cu(OH)2 + 2KNO3

Так как кол-во моль КОН равно 0.4 моль, то кол-во Cu(OH)2  будет равно 0.2 моль (Это мы узнаем по уравнению, вещества относятся к друг другу как 2 : 1 ) 

Из формулы m = n M  (n - кол-во вещества,  M - малярная масса,   m - масса)

считаем  m = 0.2 * 98 = 19.6 грамм

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KNO3

Объяснение:

n(Cu(OН)2):n(KOH) = 1:2, значит n(Cu(OН)2)=0.4 моль/2= 0.2 моль

m(Cu(OН)2) = n(Cu(OН)2)*Mn(Cu(OН)2) = 0.2 моль*98 г/моль = 19,6 г

Answer 3

Для нахождения массы гидроксида меди(II), образовавшегося при реакции меди(II) нитрата с гидроксидом калия, нам нужно сначала определить уравнение реакции, а затем использовать это уравнение для вычисления массы продукта.

Уравнение реакции между меди(II) нитратом и гидроксидом калия выглядит следующим образом:

Cu(NO3)2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KNO3

Из уравнения видно, что один моль меди(II) нитрата (Cu(NO3)2) реагирует с двумя молями гидроксида калия (KOH) и образует один моль гидроксида меди(II) (Cu(OH)2).

У вас есть 0,4 моль гидроксида калия (KOH), поэтому это означает, что вы образуете 0,4 моль гидроксида меди(II) (Cu(OH)2).

Теперь нужно вычислить молекулярную массу Cu(OH)2:

• Масса меди (Cu) = 63,5 г/моль
• Масса одной молекулы гидроксида (OH) = 17 г/моль (16 г/моль за кислород и 1 г/моль за водород)
• Молекулярная масса Cu(OH)2 = 63,5 г/моль + 2 * 17 г/моль = 97,5 г/моль

Теперь можно вычислить массу гидроксида меди(II):

Масса = количество молей × молекулярная масса Масса = 0,4 моль × 97,5 г/моль = 39 г

Таким образом, масса гидроксида меди(II), полученного при взаимодействии 0,4 моль гидроксида калия с раствором нитрата меди(II), составляет 39 г.