Question

9.Вычислите массу оксида серы (VI) объемом 78.4л н.у. серы (VI) 10.Вычислите массу азотной кислоты, необходимой для нейтрализации гидроксида бария массой 120г.

Answer 1

.......................

Answer 2

Для решения этих задач, нам нужно знать молекулярные массы соответствующих веществ.

1. Молекулярная масса серы (VI) оксида (SO3) равна примерно 80.07 г/моль.
2. Молекулярная масса азотной кислоты (HNO3) равна примерно 63.01 г/моль.
3. Молекулярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) равна примерно 171.34 г/моль.

Теперь мы можем решить задачи:

10. Вычисление массы оксида серы (VI):

Объем газа дан в нормальных условиях (н.у.), что означает, что он измеряется при 0°C и 1 атмосферном давлении (101.3 кПа). Мы также знаем, что 1 моль любого газа при н.у. занимает приблизительно 22.4 литра.

Таким образом, мольный объем газа, занимаемого SO3 при н.у., составляет:

(78.4 л) / (22.4 л/моль) ≈ 3.5 моль SO3.

Теперь мы можем вычислить массу SO3, используя его молекулярную массу:

Масса SO3 = (3.5 моль) * (80.07 г/моль) ≈ 280.25 г.

Ответ: масса оксида серы (VI) равна приблизительно 280.25 г.

11. Вычисление массы азотной кислоты для нейтрализации гидроксида бария:

Сначала определим количество моль гидроксида бария (Ba(OH)2):

Количество моль = Масса / Молекулярная масса Количество моль Ba(OH)2 = 120 г / 171.34 г/моль ≈ 0.70 моль Ba(OH)2.

Молекулярное уравнение реакции нейтрализации между HNO3 и Ba(OH)2 выглядит следующим образом:

HNO3 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + 2H2O.

Из уравнения видно, что 1 моль HNO3 нейтрализует 2 моля Ba(OH)2. Таким образом, нам понадобится:

0.70 моль Ba(OH)2 * (1 моль HNO3 / 2 моля Ba(OH)2) = 0.35 моль HNO3.

Теперь вычислим массу азотной кислоты:

Масса HNO3 = (0.35 моль) * (63.01 г/моль) ≈ 22.05 г.

Ответ: масса азотной кислоты, необходимая для нейтрализации гидроксида бария массой 120 г, равна приблизительно 22.05 г.