Question

СРОЧНО, 60 БАЛЛОВ. решите задачу: сколько выделится ГРАММОВ серебра в реакции замещения между медью и нитратом серебра

Answer 1

Запишем уравнение реакции:

$2AgNO_3+ Cu=> 2Cu(NO_3)_2+2Ag$

Как видно из уравнения реакции, на одну молекулу нитрата приходится одна молекула серебра, то есть количество вещества серебра равно количеству вещества нитрата серебра. Найдем их

ν=масса/молярная масса=10/(108+14+16*3)=0,06 моль. Значит масса серебра равна 0,06*108=6,48 г.

ОТВЕТ: 6, 48 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать уравнение реакции замещения между медью (Cu) и нитратом серебра (AgNO3):

Cu + 2AgNO3 → 2Ag + Cu(NO3)2.

Из уравнения видно, что один атом меди (Cu) замещается двумя атомами серебра (Ag). Это означает, что отношение молекулярных масс Cu к Ag в реакции равно 1:2.

Теперь нам нужно узнать молекулярные массы Cu и Ag. Молекулярная масса Cu составляет примерно 63,5 г/моль, а молекулярная масса Ag составляет примерно 107,9 г/моль.

Теперь рассчитаем количество граммов серебра (Ag), которое выделится из 60 г меди (Cu):

Масса Ag = (Масса Cu / Молекулярная масса Cu) × (Отношение молекулярных масс Cu к Ag) Масса Ag = (60 г / 63,5 г/моль) × (2 моль Ag / 1 моль Cu) × 107,9 г/моль

Масса Ag = (0,9449 моль) × (2 моль Ag / 1 моль Cu) × 107,9 г/моль Масса Ag ≈ 204,6 г.

Итак, в реакции замещения между медью и нитратом серебра выделится примерно 204,6 г серебра.