Question

Пожалуйста!!! Химия, срочно!!!! Решить задачу: какой объем водорода прореагировал с достаточным количеством азота если в результате реакции образовалось 2,24 м ^ 3 аммиака. С относительным выходом 15%

Answer 1

Реагенты и продукты реакции являются газами, поэтому можно не переводить в количество вещества и считать все по объёмам.

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно учесть, что аммиак (NH3) образуется из азота (N2) и водорода (H2) согласно следующей химической реакции:

N2 + 3H2 -> 2NH3

С уравнения реакции видно, что 1 моль азота (N2) реагирует с 3 моля водорода (H2), образуя 2 моля аммиака (NH3).

Дано, что образовалось 2,24 м^3 аммиака, и относительный выход аммиака составляет 15%.

15% от образовавшегося аммиака является реакцией, остальные 85% являются несовершенством реакции или потерями. Для нахождения объема водорода, который прореагировал, мы можем использовать отношение молей аммиака к исходным молям азота.

Из уравнения реакции видно, что 2 моля аммиака (NH3) образуются из 1 моли азота (N2).

1 моль N2 -> 2 моля NH3 15% аммиака -> x молей водорода

Теперь давайте рассчитаем моли аммиака, которые образовались:

0,15 * 2,24 м^3 = 0,336 м^3 аммиака

Из уравнения реакции видно, что 2 моля аммиака образуются из 3 молей водорода. Таким образом, 0,336 м^3 аммиака соответствуют:

(0,336 м^3 * 3 молей H2) / 2 моли NH3 = 0,504 м^3 водорода

Итак, 0,504 м^3 водорода прореагировало с достаточным количеством азота, чтобы образовать 2,24 м^3 аммиака с относительным выходом 15%.