Question

Обчисліть масу ферум(|||) оксиду , необхідну для добування ферум (|||) нітрату масою 36,3 г.​

Answer 1

Ответ:12 г

Объяснение:

Дано :

m(Fe(No3)3) = 36,3 г

Знайти :

m(Fe2O3)

Розв'язання :

1)n=m/M ,де M=Mr г/моль

Mr(Fe(No3)3) = Ar(Fe)+3*Ar(N)+9*Ar(O)=56+3*14+9*16=242

M(Fe(NO3)3) = 242 г/моль

n(Fe(NO3)3)=m(Fe(NO3)3)=36,3 г : 242 г/моль=0,15 моль

Рівняння реакції :

Fe2O3 + 3N2O5 = 2Fe(NO3)3

n(Fe2O3)/1 = n(Fe(NO3)3)/2

n(Fe2O3)*2=n(Fe(NO3)3):2=0,15 моль:2 =0,075 моль

Mr(Fe2O3)=2*Ar(Fe)+3*Ar(O)=2*56+3*16=160

M(Fe2O3)=160 г/моль

m(Fe2O3)=n(Fe2O3)*M(Fe2O3) =0,075 моль*160 г/моль=12 г

2)Fe2O3 + 3H2O5 =2Fe(NO3)3

n(Fe2O3)/1=n(Fe(NO3)3)/2

m(Fe2O3)/M(Fe2O3)=m(Fe(NO3)3)

m(Fe2O3)*2*M(Fe(NO3)3)=M(Fe(NO3)3

m(Fe2O3)=M(Fe2O3)*m(Fe(NO3)3):(2*M(Fe(NO3)3)

Mr(Fe2O3)=2*Ar(Fe)+3*Ar(O)=2*56+3*16=160

M(Fe2O3)=160 г/моль

Mr(Fe(NO3)3)=Ar(Fe)+3*Ar(O)=56+3*14+9*16=242 г/моль

M(Fe(NO3)3)=242 г/моль

m(Fe2O3)=160 г/моль*36,3 г:(2*242 г/моль)=12 г

Answer 2

Щоб обчислити масу ферум(|||) оксиду, необхідну для добування ферум (|||) нітрату масою 36,3 г, спочатку ми маємо визначити хімічну формулу ферум(|||) нітрату і знайти масові співвідношення між ферум(|||) оксидом і ферум(|||) нітратом.

Ферум(|||) нітрат має формулу Fe(NO3)3. Це означає, що в одному молекулі ферум(|||) нітрату міститься один атом заліза (Fe), три атоми азоту (N) і дев'ять атомів кисню (O).

Тепер ми можемо порівняти маси ферум(|||) оксиду і ферум(|||) нітрату на основі їх молекулярних мас:

Молекулярна маса Fe(NO3)3:

• Атом заліза (Fe) має атомну масу приблизно 55,85 г/моль.
• Три атоми азоту (N) мають атомну масу приблизно 14,01 г/моль (14,01 г/моль * 3 = 42,03 г/моль).
• Дев'ять атомів кисню (O) мають атомну масу приблизно 16,00 г/моль (16,00 г/моль * 9 = 144,00 г/моль).

Молекулярна маса Fe(NO3)3 = 55,85 г/моль + 42,03 г/моль + 144,00 г/моль = 241,88 г/моль.

Тепер ми можемо обчислити масу ферум(|||) оксиду (Fe2O3), яка необхідна для добування 36,3 г ферум(|||) нітрату (Fe(NO3)3) за допомогою масових співвідношень:

Маса ферум(|||) оксиду (Fe2O3) = (Маса ферум(|||) нітрату (Fe(NO3)3) / Молекулярна маса Fe(NO3)3) * Молекулярна маса Fe2O3.

Маса ферум(|||) оксиду (Fe2O3) = (36,3 г / 241,88 г/моль) * Молекулярна маса Fe2O3.

Маса ферум(|||) оксиду (Fe2O3) = (0,150 г/моль) * Молекулярна маса Fe2O3.

Тепер потрібно знайти молекулярну масу Fe2O3. Молекулярна маса ферум(|||) (Fe) = 55,85 г/моль, а молекулярна маса кисню (O) = 16,00 г/моль.

Молекулярна маса Fe2O3 = (2 * молекулярна маса Fe) + (3 * молекулярна маса O) Молекулярна маса Fe2O3 = (2 * 55,85 г/моль) + (3 * 16,00 г/моль) Молекулярна маса Fe2O3 = 111,70 г/моль + 48,00 г/моль Молекулярна маса Fe2O3 = 159,70 г/моль.

Тепер ми можемо обчислити масу ферум(|||) оксиду:

Маса ферум(|||) оксиду (Fe2O3) = (0,150 г/моль) * 159,70 г/моль ≈ 23,96 г.

Отже, необхідна маса ферум(|||) оксиду для добування 36,3 г ферум(|||) нітрату становить приблизно 23,96 г.