Question

1. Яка маса барій нітрату вступила в реакцію із сульфатною кислотою, якщо в результаті реакції добули 4,66 г осаду, що складає 80% від теоретично можливого виходу? 2. Барій одержують відновленням його оксиду алюмінієм. Розрахуйте масову частку виходу барію, якщо із 4,59 кг барій оксиду було одержано 3,8 кг цього металу.

Answer 1

На фото .................................

Answer 2

1. Для обчислення маси барій нітрату, яка вступила в реакцію із сульфатною кислотою, спочатку знайдемо теоретично можливий вихід барій сульфату, який утворюється у результаті реакції. Молекулярна маса барію (Ba) - приблизно 137.33 г/моль, а молекулярна маса сульфату (SO4) - приблизно 96.06 г/моль.

Реакція між барій нітратом і сульфатною кислотою: Ba(NO3)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3

З реакції видно, що одна моль барій нітрату (Ba(NO3)2) реагує з однією молью сульфатної кислоти (H2SO4) для утворення однієї молі барій сульфату (BaSO4). Тому маса барій сульфату (BaSO4) буде такою ж, як маса барій нітрату (Ba(NO3)2).

Теоретично можливий вихід барій сульфату: Маса BaSO4 = 4.66 г / 0.80 (тобто 80%) = 5.825 г

Отже, маса барій нітрату, яка вступила в реакцію, дорівнює 5.825 г.

2. Щоб розрахувати масову частку виходу барію при отриманні його відновленням оксиду алюмінієм, спочатку знайдемо масу барію, яка була одержана з 4.59 кг барій оксиду.

Молекулярна маса барій оксиду (BaO) - приблизно 153.33 г/моль.

Тепер обчислимо масу барію: Маса барію = Маса барій оксиду - Маса залишкового оксиду алюмінію Маса барію = 4.59 кг * (1000 г/кг) - 3.8 кг * (1000 г/кг) Маса барію = 4590 г - 3800 г Маса барію = 790 г

Тепер розрахуємо масову частку виходу барію: Масова частка барію = (Маса барію / Початкова маса барій оксиду) * 100% Масова частка барію = (790 г / 4590 г) * 100% Масова частка барію ≈ 17.22%

Отже, масова частка виходу барію при отриманні його відновленням оксиду алюмінієм становить приблизно 17.22%.