Question

*Буду крайне благодарен за решение* 1. Визначити масову частку кальцій карбонату у 500г вапняку, що розклали, якщo виділилось 100,8 л газу (н.у.)2. Обчисліть масу сульфатної кислоти, яка утвориться внаслідок реакції між 40г SO, та водою, якщо визід продукту реакції становить 80%3. Скільки грамів аргентум нітрату вступило в реакцію із хлоридною кислотою, якщо в результаті реакції добули 4,0467 г. осаду, що складає 94% від теоретично можливого виходу?

Answer 1

Объяснение:

CaCO2>CaO+CO2

v=500/100=5моль

v(CaCO3)=v(CO3)= 5

v=22,4×5=112

ф(CO2)=V/V=100/112=0,89%=89%

Answer 2

Давайте розглянемо кожне завдання окремо:

1. Визначення масової частки кальцій карбонату у 500 г вапняку:

Маса карбонату = маса вапняку - маса газу

Маса карбонату = 500 г - 100.8 г = 399.2 г

Тепер визначимо масову частку кальцій карбонату:

Масова частка (%) = (маса карбонату / маса вапняку) * 100

Масова частка (%) = (399.2 г / 500 г) * 100 ≈ 79.84%

Отже, масова частка кальцій карбонату в вапняку становить приблизно 79.84%.

2. Обчислення маси сульфатної кислоти:

Спочатку визначимо хімічну реакцію між SO3 та водою:

SO3 + H2O -> H2SO4

Маса сульфатної кислоти, яка утвориться, може бути визначена наступним чином:

Маса H2SO4 = (маса SO3 * виход продукту) / 100

Маса H2SO4 = (40 г * 80%) / 100 = 32 г

Отже, маса сульфатної кислоти, яка утвориться, становить 32 г.

3. Обчислення маси аргентум нітрату:

Спочатку визначимо хімічну реакцію між аргентум нітратом (AgNO3) та хлоридною кислотою (HCl):

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Маса аргентум нітрату може бути знайдена за допомогою стехіометрії реакції. Задано, що осад AgCl становить 94% від теоретично можливого виходу. Таким чином, можемо обчислити масу аргентум нітрату:

Маса AgNO3 = маса AgCl / (виход продукту в % / 100)

Маса AgNO3 = 4.0467 г / (94% / 100) ≈ 4.31 г

Отже, маса аргентум нітрату, яка вступила в реакцію, становить приблизно 4.31 г.