Question

При взаимодействии с избытком хлоридной кислоты кальция массой 12 г образовался водород. Вычислите объем водорода (н.у.).

Answer 1

Ca+2HCl= CaCl2 +H2

12гр × 22.4 л / 40 гр (Са) = 6.72л (Н2)

Ответ : Н2 - 6.72л

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон сохранения массы и закон давления газов (закон Бойля-Мариотта). Первым шагом будет вычисление количества моль водорода, которое образуется при реакции.

1. Найдем молекулярную массу H2 (молекулярного водорода):

   • Молекула H2 состоит из двух атомов водорода (H).
   • Атомный массовый номер водорода (H) составляет приблизительно 1 г/моль.
   • Молекулярная масса H2 = 2 * масса атома водорода = 2 * 1 г/моль = 2 г/моль.

2. Теперь мы можем вычислить количество молей водорода (n), образующегося в реакции: n = масса / молекулярная масса = 12 г / 2 г/моль = 6 моль.

3. Теперь воспользуемся законом давления газов (закон Бойля-Мариотта), который гласит, что объем газа обратно пропорционален его количеству молей при постоянной температуре и давлении: V1 / n1 = V2 / n2.

   В данном случае, мы ищем объем водорода (V2), который образуется при реакции. Объем водорода при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л/моль (это стандартное условие для газов).

   V1 = 22,4 л/моль (для н.у.) n1 = 6 моль

   Теперь можем вычислить V2: V2 = (V1 * n2) / n1 V2 = (22,4 л/моль * 6 моль) / 6 моль = 22,4 л.

Таким образом, объем водорода, образовавшегося при взаимодействии 12 г кальция с избытком хлоридной кислоты при нормальных условиях (н.у.), составляет 22,4 л.