Question

2. Рассчитайте массу осадка, который является конечным продуктом превращения и схема которого Са → СаО → СаСО3, если в реакцию вступило 16 г кальция: 3. Какова масса осадка, образующегося при пропускании через известковую воду всего углекислого газа, который был получен при сжигании 80 л пропана, содержащего 13% примесей (у.н.)

Answer 1

Ответ:

в прикрепленных файлах

Объяснение:

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый вопрос по отдельности.

Вопрос 2:

Сначала найдем мольную массу каждого вещества:

• $Ca$ (кальций) = 40 г/моль
• $CaO$ (оксид кальция) = 56 г/моль
• $CaCO_3$ (карбонат кальция) = 100 г/моль

Теперь рассмотрим химические реакции:

1. $Ca \rightarrow CaO$: 1 моль кальция превращается в 1 моль оксида кальция.
2. $CaO \rightarrow CaCO_3$: 1 моль оксида кальция превращается в 1 моль карбоната кальция.

Из этого следует, что 1 моль кальция превращается в 1 моль карбоната кальция.

Итак, если в реакцию вступило 16 г кальция, это эквивалентно 0.4 молям кальция.

Масса осадка $CaCO_3$ равна 0.4 моль * 100 г/моль = 40 г.

Вопрос 3:

Сначала нам нужно найти количество моль $CO_2$, образующегося при сжигании пропана.

Мы начинаем с балансировки уравнения сжигания пропана:

$C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O$

Из уравнения видно, что один моль пропана (молярная масса 44 г/моль) образует три моля $CO_2$ (молярная масса 44 г/моль).

Теперь рассмотрим 80 л пропана. У нас есть следующие данные:

• 1 моль $CO_2$ занимает 22.4 л при нормальных условиях.

Из 80 л пропана (примеси не учитываем) мы можем рассчитать количество моль $CO_2$:

$\text{Моль } CO_2 = \frac{\text{80 л} \times 1 \text{ моль }}{22.4 \text{ л}}$

Затем умножаем количество моль $CO_2$ на его молярную массу (44 г/моль), чтобы найти массу образующегося $CO_2$.

Но так как у нас есть 13% примесей, мы умножаем эту массу на 0.87, чтобы получить конечную массу $CO_2$.

Это и будет ответ на вопрос 3.