Question

Помогите пожалуйста! К 30 г нитрата серебра прибавили раствор хлорида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка. C решением.

Answer 1

Дано:

m AgNO₃ = 30 г

m AgCl - ?

Решение:

AgNO₃ + NaCl ⇒ AgCl↓ + NaNO₃

M AgNO₃ = 170 г/моль

n AgNO₃ = m/M = 30/170 = 0,18 моль

n AgCl = n AgNO₃ = 0,18 моль (по уравнению реакции)

M AgCl = 143,5 г/моль

m AgCl = n · M = 0,18 · 143,5 = 25,83 г

Ответ : 25,83 г

Answer 2

Для вычисления массы образовавшегося осадка, вам нужно использовать химическое уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом натрия (NaCl), чтобы найти количество осадка (AgCl), образующегося в результате реакции. Далее, на основе найденного количества AgCl, можно вычислить его массу.

Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Из уравнения видно, что реакция происходит в мольном соотношении 1:1 между AgNO3 и NaCl, что означает, что каждый моль AgNO3 реагирует с одним молью NaCl, образуя один моль AgCl.

1. Сначала найдем количество молей AgNO3 в 30 г AgNO3. Для этого используем молярную массу AgNO3: Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль (Ag - 107.87 г/моль, N - 14.01 г/моль, O - 16.00 г/моль, 3 O в AgNO3) Количество молей AgNO3 = масса (г) / молярная масса (г/моль) Количество молей AgNO3 = 30 г / 107.87 г/моль ≈ 0.278 моль

2. Так как реакция происходит в соотношении 1:1 между AgNO3 и AgCl, то количество молей AgCl, образующегося в реакции, также равно 0.278 моль.

3. Теперь найдем массу AgCl. Молярная масса AgCl = 107.87 г/моль (Ag - 107.87 г/моль, Cl - 35.45 г/моль): Масса AgCl = количество молей AgCl * молярная масса AgCl Масса AgCl = 0.278 моль * 107.87 г/моль ≈ 30.00 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка (AgCl) составляет примерно 30.00 г.