Question

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H2 S + Fe2 O3 = FeS + S + H2OОпределите окислитель и восстановительпомогите пожалуйста !!!очень благодарна ​

Answer 1

удачи в учёбе, солнышко!

Answer 2

Для расстановки коэффициентов в уравнении реакции с использованием метода электронного баланса сначала нужно определить окислитель и восстановитель в реакции.

В данной реакции у нас есть два вещества: H2S (сероводород) и Fe2O3 (оксид железа(III)). Давайте определим окислитель и восстановитель:

1. Сероводород (H2S) содержит сероводород (H2) с валентностью -2 и серу (S) с валентностью +2. В начальном состоянии сероводород имеет валентность -2.

2. Оксид железа(III) (Fe2O3) содержит железо (Fe) с валентностью +3 и кислород (O) с валентностью -2. В начальном состоянии железо имеет валентность +3.

Теперь давайте определим изменение валентности каждого элемента после реакции:

1. Сероводород (H2S) окисляется до элементарной серы (S) со валентностью 0, что соответствует изменению валентности с -2 до 0. Следовательно, H2S - это восстановитель.

2. Оксид железа(III) (Fe2O3) восстанавливается до сульфида железа (FeS) с валентностью +2 для железа, что соответствует изменению валентности с +3 до +2. Следовательно, Fe2O3 - это окислитель.

Теперь мы знаем, какие вещества являются окислителями и восстановителями. Давайте балансируем уравнение реакции:

H2S + Fe2O3 -> FeS + S + H2O

1. Сначала балансируем атомы водорода (H) и кислорода (O):

H2S + Fe2O3 -> FeS + S + 3H2O

2. Теперь балансируем серу (S) и железо (Fe):

H2S + 3Fe2O3 -> 3FeS + 2S + 3H2O

Теперь уравнение сбалансировано с учетом изменения валентности, и все элементы равны.