Question

Під час спалювання 4,8 г органічної речовини утворилось 3,36 г вуглекислого газу та 5,4 г води.Густина парів речовини за воднем становить 16.Яка молекулярна формула речовини при сжигании 4,8 г органического вещества образовалось 3,36 г углекислого газа и 5,4 г води.Густина паров вещества по водороду составляет 16.Как молекулярная формула вещества

Answer 1

Ответ:

m реч=4,8 г

m СО2=6,6 г

m Н2О=5,4 г

D(Н2)=16

формула?

М(С)=12 г/моль, М(Н)=1 г/моль, М(О)=16 г/моль

1.Молярна маса М(реч)= D(Н2)*М(Н2)=16*2=32 г/моль

2.Знаходимо кількості всіх речовин та маси атомів елементів С та Н :  n=m/M, m=n*М

 n реч= m/M =4,8/32=0,15 моль

n СО2= m/M =6,6/44=0,15моль, n С= n СО2= 0,15моль, m С= n*М =0,15*12=1,8 г

n Н2О=5,4/18=0,3 моль, n Н= 2n Н2О =1,6 моль, m Н= n*М= 0,6 г

3.Перевіряємо чи є в речовині О: 4,8-1,8-0,6=2,4 г О

n О= m/M= 2,4/16=0,15 моль

4.Записуємо співвідношення кількостей елементів

n С: n Н: n О=0,15:0,6:0,15=1:4:1 СН4О,

М СН4О=12+4+16=32 г/моль   СН3ОН

Объяснение:

Answer 2

Для визначення молекулярної формули речовини, спочатку давайте знайдемо молекулярну масу цієї речовини.

1. Знайдемо кількість молей вуглекислого газу (CO2) та води (H2O) утворених під час спалювання органічної речовини.

Маса CO2 = 3.36 г Маса H2O = 5.4 г

Маса молекули CO2: Маса молекули C = 12.01 г/моль Маса молекули O = 16.00 г/моль Маса CO2 = 12.01 г/моль + 2 * 16.00 г/моль = 44.01 г/моль

Маса молекули H2O: Маса молекули H2 = 2 * 1.01 г/моль = 2.02 г/моль Маса молекули O = 16.00 г/моль Маса H2O = 2.02 г/моль + 16.00 г/моль = 18.02 г/моль

Тепер знайдемо кількість молей кожної речовини:

Кількість молей CO2 = 3.36 г / 44.01 г/моль ≈ 0.0762 моль Кількість молей H2O = 5.4 г / 18.02 г/моль ≈ 0.2996 моль

2. Тепер знайдемо відношення кількості молей водню до кількості молей вуглецю в органічній речовині.

Оскільки маса води (H2O) включає в себе масу водню (H), то ми знаємо, що кількість молей водню дорівнює кількості молей H2O, тобто 0.2996 моль.

Тепер давайте знайдемо кількість молей вуглецю (C) в органічній речовині, використовуючи відоме відношення молей водню до вуглецю в молекулі речовини.

Загальне відношення H:C в молекулі речовини = 0.2996 моль / 0.0762 моль ≈ 3.93

Це відношення молей водню до вуглецю дозволить нам скласти можливі молекулярні формули для речовини.

Тепер ми можемо визначити можливі молекулярні формули, які відповідають цьому відношенню H:C. Однак важливо зауважити, що це тільки можливі варіанти, і для точного визначення молекулярної формули нам потрібно більше інформації, наприклад, елементний склад речовини та спектроскопічні дані.

Можливі молекулярні формули:

1. CH4 (метан)
2. C2H6 (етан)
3. C3H8 (пропан)

Ці речовини мають різні молекулярні формули, але вони мають відношення H:C, близьке до 3.93. Для точного визначення молекулярної формули потрібна додаткова інформація.