Question

Осуществите цепочку химических превращений: Fe-FeCl3 – Fe(OH)3 – Fe2O3 – FeO – FeSO4 – Fe(OH)2 – Fe(OH)3

Answer 1

Ответ:

1) 2Fe+3Cl2=2FeCl3

2) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

3) 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

4) 2Fe2O3 =4FeO + O2

5)FeO+H2SO4=FeSO4+H2O

6)FeSO4 + 2NaOH(разб.) = Fe(OH)2↓ + Na2SO4

7)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

Answer 2

Давайте рассмотрим цепочку химических превращений для железа (Fe):

1. Fe (железо) может реагировать с хлорной кислотой (HCl) для образования FeCl2 и выделяться водород (H2): Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

2. Далее, FeCl2 может окисляться до FeCl3 с помощью хлора (Cl2): 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

3. FeCl3 может реагировать с гидроксидом натрия (NaOH) для образования Fe(OH)3 (гидроксид железа(III)): FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

4. Fe(OH)3 может обезвоживаться, образуя Fe2O3 (оксид железа(III)): 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

5. Fe2O3 может взаимодействовать с углекислым газом (CO2) в среде с ограниченным доступом кислорода для образования FeO (оксид железа(II)): Fe2O3 + 3CO2 → 2FeO + 3CO2

6. FeO может реагировать с серной кислотой (H2SO4) для образования FeSO4 (сульфат железа(II)): FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

7. FeSO4 может реагировать с гидроксидом натрия (NaOH) для образования Fe(OH)2 (гидроксид железа(II)): FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

8. Наконец, Fe(OH)2 может окисляться до Fe(OH)3 с помощью воздушного кислорода (O2): 4Fe(OH)2 + O2 → 4Fe(OH)3

Таким образом, данная цепочка показывает различные химические превращения железа (Fe) от начальной формы до оксидов и солей железа в разных степенях окисления.